知识问答
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最佳答案:ph=3的酸溶液[H+]溶液=[H+]酸+[H+]水=10^-3[OH-]溶液=[OH-]水=[H+]水=10^-11因此 [H+]水=10^-11ph=3的强
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最佳答案:你的意思应该是想问:为什么氨水加入到含铵根离子的溶液中会抑制原溶液中铵根的水解的吧~因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是 NH4OH 即 NH3•H2O ,而铵根
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最佳答案:根据题目可知,水的电离受到了抑制(因为正常情况下纯水中:n(H(+))=n(OH(-))=1*10(-7)mol/L).既然该溶液中水的电离受到了抑制,那么由电
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最佳答案:应该是抑制因为增大浓度以后电离度下降,所以会抑制虽然电离度下降,但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的.相当于:溶液原有醋酸电离被新加的抑制了,但是新加的醋酸自身
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最佳答案:因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是 NH4OH 即 NH3H2O ,而铵根水解方程等式右边的生成物就是这个,根据平衡运动的原理,加入氨水后原铵根的水解平衡向左边
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最佳答案:最简单的方法是极限法去考虑,无限稀释时,就相当于纯水的电离.而氯化铵溶液水解显酸性,促进了水的电离,也就大于纯水.所以水的电离被抑制~也可以用别的方法想,但都没
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最佳答案:这个时候水自身电离出的氢离子和氢氧根离子虽然减少了,但是你加入的酸,是不是有很多的氢离子,这个时候水中氢离子(水电离和酸电离出)的浓度乘上氢氧根(水电离出的)的
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最佳答案:酸碱都会抑制水的电离,只是强酸强碱抑制性更强. 酸碱在水中电离出H+或OH-,等于在水的电离平衡中增大了生成物浓度,使得反应平衡向左移动.等于抑制了水的电离.
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最佳答案:是氢氧化钠抑制氨水在水溶液电离因为氢氧化钠电离不是一个可逆过程而氨水的却是所以是氢氧化钠抑制氨水在水溶液电离
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最佳答案:我也觉得这句表达有点问题氨水的电离和NH4+的水解都是被抑制是肯定的但是应该不能这么说吧
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最佳答案:氯化铵是强电解质,它的电离是100%,不受抑制.抑制的是:NH3.H2O电离.因为氯化铵电离生成的铵根离子浓度大,对于氨水的电离相当于增大了生成物的浓度,故氨水
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最佳答案:盐酸和醋酸钠反应生成醋酸这时候的氢离子浓度升高主要是由醋酸电离贡献,醋酸的电离比水强很多,此时水电离对氢离子贡献可以忽略.
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最佳答案:对醋酸的电离是促进的,但不能因此说溶液的氢离子一直增大,要视具体情况而言.对于较浓的醋酸,开始加水,毫无疑问,促进电离,氢离子浓度增大,但增大到一定程度达到最大
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最佳答案:加入醋酸钠,醋酸的电离被抑制了,即醋酸电离出来的醋酸根离子与氢离子都减少.但是不会影响中和反应消耗碱的量,因为在碱中和的过程中,醋酸电离平衡正向移动,使H+全释
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最佳答案:水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度,加入酸,水中的氢离子浓度增加,由于酸的作用,所以水的电离减弱,但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变,加入碱和这
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