知识问答
最佳答案：应该是AD，a我不说，bNH4 /醋酸根一直增大，C本来是物料守恒，但体积有变，所以浓度变d由题意知CH3COONH4是显中性的，所以c(H )=C(OH-)所
最佳答案：不对,不考虑电离的话,醋酸分子浓度变化同醋酸根分子和氢离子浓度变化相同.应该用平衡常数来解释,电离平衡常数=c[Ac-]c[H+]/c[HAc],加水使得平衡常
最佳答案：对醋酸的电离是促进的,但不能因此说溶液的氢离子一直增大,要视具体情况而言.对于较浓的醋酸,开始加水,毫无疑问,促进电离,氢离子浓度增大,但增大到一定程度达到最大
最佳答案：CH3COOH===CH3COO-+H+加纯醋酸,增大醋酸的浓度,使电离平衡正移,氢离子浓度增大希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!
最佳答案：醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+
最佳答案：盐酸和醋酸钠反应生成醋酸这时候的氢离子浓度升高主要是由醋酸电离贡献,醋酸的电离比水强很多,此时水电离对氢离子贡献可以忽略.
最佳答案：对于所有弱电解质的电离平衡都有这样一个规律,那就是加水稀释平衡正向移动.因为加水后,弱电解质分子和他电离出的离子都被稀释了,而且离子的稀释程度大,所以平衡要向着
最佳答案：越稀越电离虽然加冰醋酸使电离平衡向右移动,但加入的冰醋酸只有很小一部分电离,未电离部分的增加量大于电离部分的增加量,所以电离程度减小.
最佳答案：解题思路：为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则
最佳答案：加入的冰醋酸是少量的,对溶液体积的影响可以忽略.乙酸的浓度不大 加入的醋酸使溶液电离平衡向电离方向移动.（冰醋酸是液体）
最佳答案：1.加入水时,由于稀释的作用,根据越稀越电离,平衡向右移动,体加入的体积比电离出的增大的n多,所以浓度CH3COO- ,H+都减少,又因为KW=C(H+)*C(
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