知识问答
最佳答案：利用化合价的变化.先找变价元素,看升高几价,降低几价,使整个方程式中所有元素总共升高的化合价等于降低的化合价.如同和浓硝酸,铜化合价升高2,氮化合价降低1,所以
最佳答案：有关例1、0 +6 +6 +4Cu+2H2SO4(浓)=加热CuSO4+SO2↑+2H2O (转移电子总数：2e-)例2、0 +5 +4 +23S+4 HNO3
最佳答案：配平氧化还原反应方程式的常用方法有氧化数法和离子– 电子法.氧化值法在中学化学中已经学过,其重要原则是还原剂中元素氧化值升高的总数等于氧化剂中元素氧化值降低的总
最佳答案：首先判断—— 一个CU2S提供10个电子；一个NO接受3电子；一个NO2接受1电子；在判断的过程中,最难的部分就是你并不知道NO和NO2比例：事实上我认为你缺少
最佳答案：根据Cl元素守恒,左边NaClO的系数和右边NaCl的系数一定要是一样的,再根据S元素守恒,右边Na2SO4数量是左边Na2Sx的X倍,根据化合价可以配出来为：
最佳答案：氧化剂是Cl2 还原剂So2 系数比1 :1:2:1:2 氧化剂的氧化性大於氧化产物 所以Cl2大於H2SO4
最佳答案：因为要的电子的总数和失电子的总数相同 一个Na化合价升高由0价升高到+1价就是失一个电子 而Cl2中有两个Cl原子 它本来是化合价降低一个价态 但它有两个Cl原
最佳答案：10Cl2 + 10Ca(OH)2 = 7CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 2Ca(ClO)2 + 10H2O化合价升：Cl 0---+1 升1*2 =2
最佳答案：化学方程的配平系数不是靠记的,记是没用的.后期学电化学反应的时候,很多问题让你些阴阳极发生的电化学反应,那个都是半反应,必须理解才行.考试很多信息题,出来的都是
最佳答案：..|------------失6e---------|8NH3+3CL2=6NH4CL+N2.|---得6e----|Cl2NH3要考虑角标的
最佳答案：怎么说呢 ,举个例子2Na+CL2==2NaCL左边的Na和CL现在都为单质,化合价都为0.而右边的Na化合价为+1,CL的化合价为-1.这是个氧化还原反应.然
