知识问答
最佳答案：根据化学平衡的定义浓度不改变,相对的物质的量的分数也就不会改变所以这就是达到了化学平衡.化学平衡的大前提是可逆反应,怎么可能其中一个反应物的质量分数减半的同时让
最佳答案：题目中2:1应该是B和A的比吧?如是的话,因为是恒压,反应前后物质的量不变,加入C后,在相同条件下,分解得到A和B的比还是1:2.
最佳答案：不是等效平衡.改变各物质的物质的量,再次达到平衡时,某生成物的体积分数不变（恒温恒容,左右两边各化学计量数之和不同）,那么加入的各物质的物质的量并不成比例,不属
最佳答案：首先,体积分数和物质的量分数是一样的.设：平衡时,总体积为xN(NO)=0.4Xmol 根据方程式,N(O2)=0.2Xmol 反应掉的N(NO2)=0.4Xm
最佳答案：比如说这个反应是A+B=C+2D.正反应就是从AB到CD.1molA 1molB反应产物中式1molC 2molDC的物质的量增加了1mol,但D增加了2mol
最佳答案：生成物浓度增大后反应会向逆反应进行,再次平衡后反应物物质的量增多,物质的量分数变化要根据化学方程式的系数来判断,若正反应是物质的量增多的,测再次平衡后反应物的物
最佳答案：平衡常数：k=生成物的浓度/反应物的浓度 但要注意物质前面的系数和只有气态物质才能列入,并且k只受温度影响 速率：v=c（物质浓度的变化量）/t（反应时间）
最佳答案：由于“恒温恒容的密闭容器”所以等项平衡物料相当A:不一定的!可以列出化学平衡等式·!把C转移到方程式左边!得到 N(a后来)=4+1/x.N(b后来)=3+1/
最佳答案：可以,化学平衡的标志是正反应速率等于你反应速率.既然物质的量不再变化,当然可以说明欢迎追问
最佳答案：物质的量之比没交代清楚,先按1:3计算首先有反应N2+3H2=2NH3（该反应可逆,用可逆号）起始时可设N2有3mol,H2有9mol,NH3体积分数为20%时
最佳答案：1.平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定减小.这是由于原料配比会影响转化率.例如：反应A+B===C+D,如果增加反应物A的浓度使平衡向右移动,则B的转化
最佳答案：1个例子,工业合成氨N2 + 3H2 2NH3加入大量的N2,平衡正向移动生成物,NH3的质量、物质的量一定增大反应物H2的转化率一定增大,但是N2由于增加了很
最佳答案：2SO2 + O2 ﹤=﹥2SO3开始 5mol 3mol 0反应 2X X 2X平衡5mol-2X 3mol-X 2X平衡时混合气体中SO3的物质的量为分数=
