知识问答
最佳答案：就一个方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3中一个Cl从+5价变为0价,得5e-6HCl中5个Cl从-1价变为0价,失5e-Cl2
最佳答案：2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I22个+3价铁离子和2个-1价碘离子反应生成2个+2价铁离子和一个碘分子
最佳答案：亚铁离子可以和cl2反应生成3价的铁离子2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl-铁离子和SCN-反应会生成血红的物质Fe（scn）3fe3+ + 3 s
最佳答案：是AlCl3溶液吗?如果是的话,因为K的金属性活泼.所以K先跟水反应,生成KOH和氢气2K+2(H2O)=2(KOH)+H2AlCl3+3KOH=Al(OH)3
最佳答案：答：金属钠熔化成一个小球,在水和苯的界面上浮动,并且有大量的气体放出.钠能与熔融的KCl反应,现象是高温下的液态钠与液态的KCl反应,挥发出金属气态K 反应方程
最佳答案：BK 35C1O 3----------1／2Cl 2 ↓5e- KCl中Cl是H 37Cl转化的只含 37C1,B正确。5H 37Cl---------5／
最佳答案：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O 氧化剂SO2 氧化产物S SO2>S②2KI＋Cl2=2KCl＋I2 氧化剂Cl2 氧化产物I2 Cl2>I2③2FeCl2
最佳答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 15.8KMnO4为0.1mol 所以 0.1mol 0.25mol 生成0.25mol
最佳答案：1mol的KMnO4变为MnCl2.Mn从+7价到+2价,转移5mol的电子.所以,0.1molKMnO4被还原就转移0.5mol的电子.明白了么?
最佳答案：由方程得,3Cl2 中 1个Cl来至KClO3 5个Cl来至 HCl用 k37ClO3和H35Cl 则 3个Cl2 中 有 1个 37Cl 和 5个 35Cl则
最佳答案：解题思路：根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂；利用电子的转移与气体的关系计算上生成的气体，先判断参加氧化还原反应的盐酸，再根据电子转移的量计算被氧化的盐酸．（1
最佳答案：解题思路：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．由2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑可知，反应前钾原子是2
最佳答案：(1)设生成Cl2的物质的量为xmolKClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2↑1 324.5g/(122.5g/mol) xx=0.6mo
最佳答案：A、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A错误．B、该化学方程式书写完全正确，故B正确．C、铜的金属活动性比铅弱，不能发生置换反
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