知识问答
最佳答案：C元素有多重同位素,C元素是很稳定的,纯度可以使很高的元素,这样的话,可以很好地运用于实验测量该粒子数目,你查阅百度百科上的“碳”,在碳同位素表里可以发现C12
最佳答案：0℃（273.15开）和压强为101.325千帕,应该没有反例吧,摩尔质量的定义不就是每单位物质的量 的质量么.
最佳答案：相对分子质量单位是1,摩尔质量的单位g/mol;在标准情况下1mol某物质的相对分子质量和摩尔质量在数值上相等
最佳答案：标准物质的摩尔生成焓是指由单质反应生成该物质释放的能量,所以单质的生成焓为零,因为根本不需要反应,
最佳答案：质量分数:[(V/22.4)×M]/ [(V/22.4)×M+100] 物质的量浓度:1000ρ(V/22.4)/ [(V/22.4)×M+100] 追问：可以
最佳答案：解题思路：相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，摩尔质量单位为g/mol，利用n=[m/M]可计算物质的量，利用N=n×NA来计算分子数，利用V=n×Vm
最佳答案：溶质的物质的量：n=V/22.4 mol溶液质量=溶质质量+溶剂质量=（V/22.4 ）*M+0.1*1000溶液体积=溶液质量/溶液密度={（V/22.4 ）
最佳答案：解题思路：令该气体的体积为VL，计算出气体的质量，进而计算溶液的质量，根据V=mρ]计算溶液的体积，根据n=cV表示出该气体的物质的量，根据气体物质的量相等列方
最佳答案：根据这几个公式做:C=N/V这里V=混合后质量/混合后密度其实这种题目很简单,就关键在于求混合后体积的时候,要用质量除密度就可以了,千万不能把它们混合前体积加起
最佳答案：解题思路：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、依据n=[m/M]计算；C、n=[m/M]=计算物质的量，依据气体摩尔体积的应用条件分析；D、依据n=[m/M]计
最佳答案：应该说两个都能用,但是在标况下用这个公式n=V/Vm会好一点,一般的题目都是给出的体积这个条件,隐含了22.4这个条件.但是你要是用n=m/M这个公式的话,就需
最佳答案：(1),n=4.48L÷ 22.4L/mol =0.2 mol ,M=14.2g ÷ 0.2 mol =71 g/mol (2),④⑤③②① ①③⑤④② (3)
最佳答案：物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积.溶质的物质的量为W/M摩尔,溶液的体积应用溶液的质量除以溶液的密度进行计算,溶质的体积加溶剂的体积不等于溶液体积,
最佳答案：设混合气体中A、B的物质的量为x,y,质量为m,n,摩尔质量为a,bm+n=8.6 m/a:n/b= 3:1 a/b=14:1可求出A是氢气,B是氮气
最佳答案：55g/mol.由质量守恒mE=16.5g,nE=6.72/22.4 mol =0.3mol
