知识问答
最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
最佳答案：解题思路：醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被
最佳答案：正确,如果是等体积混合,溶液是酸性的,因为醋酸是不完全电离的,大部分的醋酸未电离,反应后溶液是酸性的.现在c(OH-)>c(H+),说明NaOH溶液加入过量.
最佳答案：氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的ph更大,同理
最佳答案：你也许会这样想盐酸是强酸,在水中完全电离醋酸是弱酸,不完全电离,存在一个电离平衡所以等体积等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度所
最佳答案：你把方程式写出来好好的看一看吧!你好好想想吧!也就是说,你前后加的氢氧化钠中的氢氧根离子都是中和醋酸中的氢离子的,氢离子的总量不变,当然消耗的氢氧化钠也是一样的
最佳答案：等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,发生酸碱中和.物质的量相同,所以是一比一反应生成醋酸钠 醋酸钠会发生水解,即CH3COONa + H2O ===
最佳答案：解题思路：等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和需要氢氧化钠物质的量相同．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量
最佳答案：解题思路：等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和需要氢氧化钠物质的量相同．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量
最佳答案：由pH=3得c(H+)平=0.001mol/Lc(CH3COOH)始×20 mL=0.1 mol/L×10 mLc(CH3COOH)始=0.05 mol/L∴该
最佳答案：醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH + CH3COOH = CH3COO
最佳答案：因为水本身就是弱电质,可以电离出H+和OH-,当水中H+和AC-结合后,会破坏水的电离平衡,从而使到平衡向右边进行,所以水中OH-的浓度会上升；由于AC-是弱酸
最佳答案：醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L 实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH 浓度基本就是0.0001mol/L
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