知识问答
最佳答案：（1）如果几种物质都存在,加入浓酸后溶液中应该有Fe3+ Fe2+ Cu2+ Al3+,X加入过量NaOH, 应该有Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu（OH)
最佳答案：m(Fe)=16.8gm(O)=23.2-16.8=6.4g所以n(Fe):n(O)=3:4所以可能为Fe3O4或者FeO与Fe2O3的混合物或者FeO、Fe2
最佳答案：我不清楚你所说的题目,我只想知道,反应后是否没有沉淀或不溶物.如果可以有,那答案是：Al、Fe2O3、Fe、CuO、C,因为H2SO4与CuO反应后生成的CuS
最佳答案：铁元素与氧元素的原子个数比FeO,为1：1Fe,没有O,即远远大于1：1Fe2O3,为2：3,小于1：1Fe3O4,为3：4,小于1：1现在铁元素与氧元素的原子
最佳答案：解题思路：根据物质的化学式，分析各物质中铁、氧原子的个数关系，与混合物质中铁、氧原子个数关系相比较，判断混合物的组成．氧化亚铁中铁、氧原子个数比恰好与混合物中两
最佳答案：解题思路：根据钢样品的含铁量为99.64%，则可计算出含碳量，设样品质量为x，碳化铁的质量为y，则由样品中碳的质量等于碳化铁中碳元素的质量可知，x×样品中碳的质
最佳答案：（1）点燃镁条 Fe（2）MgO+ 2HCl =MgCl2 +H2OFe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（3）Fe+2H+=Fe2+ +H2
最佳答案：单质B只能是铁,不然第3个条件中不会有残留,那么MgO的摩尔质量是40,Fe3O4的摩尔质量是,232.20克物质中的MgO为20×（40/272）/40=0.
最佳答案：解题思路：Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；依据反应Fe+2H+=Fe2+
最佳答案：解题思路：（1）根据氢气是最清洁的燃料分析解答；（2）依据化合物含有多种元素，所以可知该物质中含有的元素情况；（3）①依据甲为固体，所以可猜想甲是碳，乙是一氧化
最佳答案：分别计算这三个物质的铁元素和氧元素的质量,Fe2O3是112/48=28/12FeO是56/16=28/8Fe3O4是168/64=21/8所以现在关键是看Fe
最佳答案：解题思路：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还
最佳答案：（1）甲在乙中燃烧，燃烧是需要氧气的，根据这个说法“甲在乙中燃烧”，应该乙是氧气，而根据“火星四射”可知这是铁丝的燃烧现象，所以甲为铁，生成黑色固体为四氧化三铁
最佳答案：FeSFe2S3FeOFe2O3Fe3O4 = FeO*Fe2O3H2SH2OSO2SO3FeSO4Fe2(SO4)3H2SO4H2SO3Fe(OH)2Fe(O
最佳答案：解题思路：（1）铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁；（2）MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反
最佳答案：（1）2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3；Fe（2）Fe+2H +==Fe 2++H 2↑；Fe+2Fe 3+==3Fe 2+（3）0.1 mol ；
最佳答案：21：8等于42：16这是质量之比,还算成mol之比为0:75:1A中铁共有9mol,氧有12molB中铁共有7mol,氧有9molC中铁共有6mol,氧有8m
