溶液稀释ph求(10个结果)

最佳答案：答：因为NAOH溶液中不含大量的氢离子,所以不能用氢离子的浓度计算,要用溶液中大量含有的氢氧根离子计算.只有溶液中大量含有的离子才是真实存在的,才可以用来计算.

最佳答案：ph=1的H2SO4溶液稀释1000倍,PH=4ph=13的 NAoh溶液稀释1000倍,PH=10

最佳答案：0.1moI/L的硫酸的pH=-lg0.2=0.70溶液稀释至10倍后PH=-lg0.02=1.70溶液稀释至10倍后PH=-lg0.002=2.70

最佳答案：pH=14的氢氧化钡溶液中c(OH-)=1mol/L稀释1000倍后c(OH-)=0.001mol/L=10^(-3)mol/Lc(H+)=10^(-14)/1

最佳答案：答：（1）已有知识：PH：溶液中氢离子浓度的负对数.水的离子积：氢离子和氢氧根浓度乘积为10的-14次方.（2）本题中：0.05mol/L 的 Ba(OH)2

最佳答案：解题思路：（1）①CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离；③CH3COONa属于强碱弱酸盐，弱酸根离子在水

最佳答案：醋酸钠ph远远高于碳酸钠,甚至高于氢氧化钠原因：醋酸根的水解程度为万分之一,水的水解程度为百分之一,水解程度越低相应的酸碱性越大!而水对应的碱为氢氧化钠,醋酸根

最佳答案：醋酸是弱电解质,一部分没有电离,所以有些氢离子没有电离在水中,ph偏小,楼上的也是原因之一

最佳答案：当然是强酸,在pH相同的情况下,氢离子浓度是相同的,弱酸不完全电离,稀释后促进了弱酸的电离使弱酸溶液中的氢离子增加,从而使溶液pH减小,简而言之,稀释后弱酸溶液

最佳答案：我认为开始,体积相同,浓度均为0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氨水,氨水PH要小,都大于9若稀释相同倍数,溶液浓度相同（相当于浓度均为0.01mol/l的氢氧化