某溶液中水电离出的[oh-]＝10^-12 求ph值 为什么如果是盐溶液时 ph＝2 呢
最佳答案：水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^
常温下ph＝2的盐酸、氯化铵两种溶液中水的电离程度相同吗
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ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同?
最佳答案：强酸抑制水的电离,自身提供氢离子.硫酸铝强酸弱碱盐,他水解促进水的电离,他的氢离子有水提供
两个量,前者一定大于后者的是A 0.1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液中水的电离度B 将pH=4的盐酸
最佳答案：答案是DA：弱电解质浓度越大电离程度越小,即电离度越小B:弱酸存在电离平衡,加更多水才可以改变到相同pHC:后者双水解导致NH4+进一步减少.D:盐的水解是越弱
盐溶液中水电离问题比如：1.NaAlO2溶液的PH=a,此温度下溶液的离子积为b.那么水电离的氢离子浓度为?2.AlCl
最佳答案：盐类水解促进水电离,所以水中的氢氧根全部来自水的电离,谁的电离始终有c（H+）=c（0h-）110^(lgb+a)2 10^(-a)强酸强碱的水解抑制水电离3
t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题
最佳答案：(1)t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／也即水电离出的[OH-]=10＾－a mol／L因此[H+][OH-]=Kw=10^(-2
1.pH=6盐酸和NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L^-1、ymol．L^-1.两者关系是 A
最佳答案：1.盐酸是酸性溶液,抑制水的电离,因为溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一定的,常温时即c（H+）*c（OH-）=1.0*10^-14,所以溶液中c（