知识问答
最佳答案：根据化学方程式：Na+H2O=NaOH+0.5H2 ,可知1mol的Na与1mol的H2O反应生成1mol的NaOH,且Na没有减少,而4.6gNa是0.2mo
最佳答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 由此可知 2份铝可以得到3份氢气,5.4克铝的物质的量就是0.2mol,所以能得到0.3mol的氢气 标
最佳答案：方程式中的系数可以看做代表的是该物质完全反应时的最小的物质的量.如：2CO+O2=2CO2 来说.一氧化碳的系数2就是一氧化碳完全反应时最少需要2摩尔.你用这个
最佳答案：(1)甲烧杯中Mg+2HCl=MgCl2+H2增加重量=a*24-a*2乙烧杯中2Al+6HCl=2AlCl3+3H2增加重量=b*27-2b*3/2充分反应后
最佳答案：MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2+2H2Om(HCl)=36.5g n(HCl)=1mol n(MnO2)=0.1molMnO2 4HCl Cl20
最佳答案：其实也不算是必须啦,只是在列有关比例的式子时,注意一一对应就好了.而这种所谓的纵向比较,写起来比较直观,不容易搞错,所以来时一般都会强力推荐,但其实你自己如果想
最佳答案：解题思路：（1）根据过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气进行解答；（2）根据过氧化氢的质量利用化学方程式即可求出生成氧气的质量．（1）过氧化氢和二氧化锰混合生成水
最佳答案：选DNa~0.5H2 Mg~H223g 1g 24g 2g2.3 g 0.1g 2.4g 0.2gm剩=2.2g m剩=2.2g两烧杯剩于质量都是2.2g 故选
最佳答案：原子守恒：反应前后原子的数量不变， 比如2H2O====（通电）2H2↑+O2↑ 反应前后各原子数目不变。 电荷守恒 ： 因为溶液呈电中性， 所以正负电荷数
最佳答案：水的摩尔质量为18g/mol所以180g水的物质的量=180g/18g/mol=10mol设可制取氧气的物质的量为xmol2H2O=2H2+O2(两个箭头) 条
