知识问答
最佳答案：你应该指的是加水稀释吧,加水稀释后,盐的物质的量浓度确实减少假设是醋酸根水解根据平衡常数K1=C（CH3COOH）*C(OH-)/C(CH3COO-)假设浓度均
最佳答案：(1)同一种能水解的盐,越稀越水解 ---是对的!浓度越大,越不利于水解.(2)一定温度下的弱电解质,溶液的导电能力越弱,溶液的电离程度越大!溶液的导电能力越弱
最佳答案：逆向移动,水解程度变小.NH3 + H2O ≒ NH3•H2O ≒ NH4+ + OH—氨气溶于水后,大部分会与水分子结合为一水合氨分子,少部分一水合氨分子电离
最佳答案：同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则.第一个问题是这样解释的,当你增大盐浓度是,平衡的确会向右移动.但是水解程度指的是转化率啊.用舍己为人的原则就是说
最佳答案：一说.CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),并非是这样消耗的.而是CO2+H2OHCO3-+H+H+＋OH-=H2O你看,增加了一
最佳答案：1.HPO3是三元中强酸,其电离分三步,第一步最强,第三步最弱,因此,楼上磷酸二氢根电离程度大于水解程度,而磷酸一氢根水解程度大于电离程度!2.磷酸一氢根水解呈
最佳答案：是向左HS-+H2O ===H2S + OH-中的HS－减少,反应向左移.如果向右 则OH－增加,因有CU2+加入,所以OH－不可能增加
最佳答案：PH=14-P√(10^-14/6.3×10^-4×0.1)=8.1c(OH-)=√(10^-14/6.3×10^-4×0.1)=1.259×10^-6水解度=
最佳答案：我想，那是因为一开始仅仅只有SO32-所以会开始水解，并且水解出了氢氧根所以打破了原有的中性，转为碱性，所以酚酞它显红色。。。当你加入了硫酸时，硫酸开始完全电离
最佳答案：A加热,平衡向水解方向移动,H+增多,PH值减小B加适量NaOH溶液,平衡向水解方向移动,H+减少,PH增大C通入氯化氢气体,平衡向逆方向移动D加入固体三氯化铝
最佳答案：FeCl3+3H2O==(可逆)Fe(OH)3+3HCl加入FeCl3,平衡正向移动,c（H+）增大,酸性增强
最佳答案：选 BHPO42-在溶液中的两种变化为：水HPO42- +H2O=可逆号=H2PO4- +OH-电离：HPO42- =可逆号=PO43- + H+ 也可以写成H
最佳答案：铵根 水解生成氨水跟氢离子 此时氢氧根的浓度非常小 加水后由于溶液的体积增大很多 所以氢离子浓度减小（虽然加水加剧了铵根的水解 但是相比溶液体积的增大却微不足道
最佳答案：A：正确.显然有(Na+)>c(CO3 2-),和c(OH-)>c(H+),至于c(CO3 2-)>c(OH-),是因为CO3 2-水解程度不太大B：正确.水解
最佳答案：A：正确.显然有(Na+)>c(CO3 2-),和c(OH-)>c(H+),至于c(CO3 2-)>c(OH-),是因为CO3 2-水解程度不太大B：正确.水解
最佳答案：醋酸钠会电离出CH3COO-,CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,这是一个可逆的反应,放入碳酸钠,2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa
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