金属原子的氧化性(14个结果)

最佳答案：钙的半径大根据金属活泼性表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属性越强氧化性越弱

最佳答案：氧化性指得到电子的能力还原性指失去电子的能力不管是不是金属原子,他的还原性弱就说明他不容易失去电子(对自己的外层电子有更强的吸引力),所以当他一旦失去了电子他就

最佳答案：失电子能力越强,还原性越强,得电子能力越强,氧化性越强.由于静电引力,带正电的阳离子具有吸引带负电的电子的能力,也就是说具有得电子的能力,也就是具有氧化性.

最佳答案：非金属元素原子氧化性弱,说明其原子得电子能力弱,其阴离子失去电子的能力就强,还原性则较强.

最佳答案：不对,有的金属离子既有氧化性又有还原性,比如说+2价的亚铁离子,既可以被还原到0价,又可以被氧化到+3价

最佳答案：电负性越大,非金属性越强,氧化性越强；

最佳答案：不是的单质的氧化性越强对应阴离子的还原性越弱.例如Cl2氧化性强 Cl-还原性弱

最佳答案：上网去查标准电极电位表这个才是最准的

最佳答案：氧化性和还原性是针对于物质的性质来说的；金属性和非金属性是针对元素来说.越容易得电子的物质其氧化性越强,越容易得电子的某一类原子（即元素）其非金属性越强.同理,

最佳答案：你先看看序数表然后排位越后的金属电子越不容易失去所以原子的还原性越弱（升失氧,降得还）金属阳离子的氧化性越强你看吧一个原子核要吸引1个电子容易还是1堆容易呢

最佳答案：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合

最佳答案：不是看电子得失个数来判断氧化还原性的,是要看他们得失电子的能力强弱来判断的

最佳答案：元素周期律元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律.元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表.结合元素周期表,元素周期律可以

最佳答案：C 碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强与水反应的剧烈程度也不断增强，但产物都是氢气和碱，A争取，不选；碱金属单质的还原性依次增强，对应的阳离子的氧化性依次减弱，