原电池的溶液质量(11个结果)

最佳答案：Cu十2Ag+ =Cu2+十2Ag64 108*2负极还原剂铜单质.所以正极和负极质量的改变量之比=216:64=27：8

最佳答案：50%铁电极的电子一部分传给铜电极,发生原电池反应.同时铁电极上也发生置换反应.电极反应：Fe - 2e -=Fe2+ Cu2+ + 2e- =Cu铜电极增加3

最佳答案：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65-----1------------------64----------2摩尔电子X-------Y-----------

最佳答案：解题思路：负极发生：Fe-2e-=Fe2+，正极发生：Cu2++2e-=Cu，根据电极反应式计算．负极发生：Fe-2e-=Fe2+，正极发生：Cu2++2e-=

最佳答案：铜片质量增加12.8g是析出铜的质量.即：n(Cu)=0.2mol n(CuSO4)=0.2mol c(CuSO4)=2mol/ln(e-)=0.4moln(Z

最佳答案：解题思路：原电池反应中负极是锌，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应，电极反应Cu2++2e-=Cu；铜片质量增加

最佳答案：此题有问题分析：负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2+ +2e-=Cu总反应式：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu每当导线中通过2mol电子,铁

最佳答案：解题思路：某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则Y是正极，X是负极，电解质溶液中金属元素的活动性小于氢元素，据此

最佳答案：解题思路：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增

最佳答案：1.锌片 Zn-2e=Zn2+2.19.2/64*65=19.5g3.19.2/64*2=0.6NA个4.19.2/64/0.5=0.6mol/L19.2/64