知识问答
最佳答案：碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中二者浓度相同,则可以看作它们都是1mol则钠离子为3mol碳的物质的量为2mol所以：2C(Na+) =3[ C(CO32-) +C
最佳答案：溶液中的碳酸氢钠与氢氧化钠是不能共存的,他们之间就要反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O氯水中的盐酸先与过量的NaOH反应.
最佳答案：醋酸钠、碳酸氢钠在水中存在电离平衡：[NaOAc]→k1 [Na]++[OAc]-[NaHCO3] → k2 [Na]++[HCO3]-如上 电离平衡方程,在醋
最佳答案：1原混合物中碳酸钠的质量分数[19-（19-15.9）×84/31]/19=55.8%2原混合物中钠元素的质量分数55.8×46/106+44.2×23/84=
最佳答案：从碳酸的二步电离想第二步电离很困难,所以反过来,碳酸根的水解和结合氢离子的能力就要强一些所以溶液中的氢离子先和碳酸根反应
最佳答案：根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒：C(Na+)+C(H
最佳答案：.因为如果CO2和BaHCO3反应的话有BaCO3是沉淀同时又OH-栗子产生于Na结和NaOH又使碳酸钡发生反应故二氧化碳与碳酸氢钠先反应的
最佳答案：CO32- + H2O ==HCO3- + OH-HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-其中第一步水解比第二步程度大的多碳酸氢根发生水解和电离,但
最佳答案：根据不完全的题目个人猜想的设：混合物中碳酸氢钠质量为m,碳酸钠质量是2.74g-m .因为：c(Na+)=0.4mol/L=0.04mol/0.1L ,所以：m
最佳答案：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]CO32- (极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+ H+/HCO3-（大量）
最佳答案：1设NaHCO3有n1mol,Na2CO3有n2mol,由题意:84n1+286n2=5.65n1+2n2=0.115n1=0.183mol2NaHCO3==加
最佳答案：两个的作用是一样的.目的都是为了维持体系内CO2的含量.也就是说体系内含量发生变化的气体只有氧气.高考完的路过
最佳答案：因为滴加少量稀盐酸时，H+与CO32-先发生反应，离子方程式H+ +CO32-=HCO3-，化学方程式HCI+Na2CO3=2NaHCO3.此时没有气体生成。加
最佳答案：n（Na+）=0.8mol/L×0.1L=0.08mol,加热蒸干后的固体为碳酸钠,根据Na守恒,最后的碳酸钠的物质的量为0.04mol,即质量为0.04mol
