知识问答
最佳答案：硫酸铵在低浓度下,可按如下方法估算：P=p/(1-x)式中：p-为当地大气压,正常取760mmHgx-溶液中硫酸铵的mol分率P-为计算求取值将浓度带入上式,求
最佳答案：由电离平衡公式可知[H+][Ac-]/[HAc]=Ka,按题意[H+]为常数,同一温度下Ka也为常数,则[Ac-]/[HAc]必定也是一个常数,根据要控制的[H
最佳答案：浓稀硫酸的性质差异是因为稀硫酸完全电离 溶液中没有硫酸分子 全是H+和SO42-浓硫酸则存在大量硫酸分子 因而变现出性质差异没有普遍原因大部分电解质的性质和浓度
最佳答案：①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L 加起来就是 240+150=390ml里面有 0.24mol+ 0.45mol =0.6
最佳答案：（1）1000 mL （2）295 mL（1）①25.0%的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为：c 2(H 2SO 4)＝ ＝3.01 mol·L －1①、②
最佳答案：解析 首先求出②的硫酸溶液的物质的量浓度,然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和,即可求出浓硫酸的体积.150mL25％的硫
最佳答案：解题思路：根据25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）即为[1000×1.18×25%/98]mol/L=3mol/L，①、②两溶液体积和约为390mL，它们的浓
最佳答案：1）设原来浓度为M.Na=(Mm+Nm)/2m=(M+N)/2等体积混合有一个规律,概述如下若溶液浓度大于水,等体积混合后,浓度大于平均若溶液浓度小于水,等体积
最佳答案：25%H2SO4的物质的量浓度为：0.25*1.18*1000/98 = 3.0mol/L假设需要18M/L浓H2SO4溶液体积为V,则,240*1+150*3
最佳答案：浓硫酸有强氧化性,可使锌表面形成致密氧化膜而发生钝化.稀硫酸中：负极：Zn -2e- = Zn2+,正极：2H+ + 2e- = H2↑.总反应：Zn + 2H
最佳答案：PH值是相同的,不过前提是加至沉淀恰好不再产生为止.因为溶液中的阳离子,即三价铁离子与阴离子氢氧根离子结合产生沉淀后（刚好完全沉淀）,溶液中主要的离子就剩硫酸根
最佳答案：设氮肥中硫酸铵的质量分数为X,则硫酸氢铵的质量分数为（1-X）,从3个实验方案数据看出,第一个实验中氢氧化钠是过量的,所有的铵根离子最后都生产了氨气.不然,生成
最佳答案：大致是相同的就看精确度了,水本身就会发生电离,而且还有-OH根更会引起ph值改变的,铁离子与氢氧根发生反应后生成氢氧化铁是微容物品,即还有氢氧根的存在,这在一定
最佳答案：设两种硫酸浓度分别为pa 和 pb1. 质量相同混合时 Va=m/pa Vb=m/pb则有p1=2m/(m/pa+m/pb) = pa*pb/(pa+pb)2.
最佳答案：第1次实验中,混合物不足,硫酸过量,生成0.03molSO2,说明亚硫酸钾和亚硫酸氢钾共有0.03mol.第3次实验中,则是硫酸不足,混合物完全,会有亚硫酸氢钾
