二元酸电离方程式是(13个结果)

最佳答案：现在高考应该没有双选题了吧?不过我认为第1题应该是A.、C.A答案是从A物质来考虑的,无论什么形态,总的物质量浓度就是0.1mol/L.C答案是从正负电荷相等的

最佳答案：根据此酸第一步完全电离可知HA-离子不会发生水解,即Na2A溶液中,只有A2- +H2O HA- + OH- 这一步水解过程,也就是此溶液中并不存在H2A分子根

最佳答案：（1）碱性；A 2-+H 2OHA -+OH -（2）BC（3） 2 A第一步电离出的H +抑制了HA -的电离（4）c（Na +）>c（HA -）>c（H +

最佳答案：（1）碱性；A 2-+H 2OHA -+OH -（2）＜；0.1mo/L的H 2A先完全电离产生0.1mol/L H +和0.1mol/LHA -，当0.1mo

最佳答案：在高中阶段,由于把硫酸看成强酸,所以电离直接写,不用分步,但是做有些题目的时候还是可以看到,其实这是有分步的,（由于HSO4﹣是弱酸,）但是一般高中不考虑.对于

最佳答案：因为第二步是可逆的电离,所以A2-会发生水A2- +H2O=可逆=HA- +OH-如果是NaHA,溶液是酸性的,因为HA-会发生电离.HA-=H+ +A2-

最佳答案：因为H2B==H++HB-是全部电离的,HB-离子不能和H+结合生成弱电解质,所以,Na2B只存在B2-水解.HB-离子不能水解,就像Na+、Cl-不能结合氢氧

最佳答案：解题思路：0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液中HA-的电离程度大于水解程度A、根据盐的水解进行判断；B、H2A溶液中，由于溶液中的氢离子浓度抑制了HA

最佳答案：B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所

最佳答案：（1）由H2A═H++HA-可知H2A的第一步电离是完全的，则应为强电解质，故答案为：强电解质；因为H2A的第一步电离是完全的；（2）0.1mol?L-1H2A

最佳答案：解题思路：（1）根据该酸的电离方程式知，第一步是完全电离，第二步是部分电离，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，Na2B是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱

最佳答案：1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- （此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电

最佳答案：小于，理由是，已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，0.1mol·LHA-电离约为0.01mol/L-的氢离子，假设一级完全电离，2级电离肯定受抑制，