知识问答
最佳答案：根据体积知道了总物质的量是22.4/22.4=1mol设CO是xmol,CO2是ymol则x+y=1（C元素守恒）并且28x+44y=36（质量关系）解得x=0
最佳答案：V(SO2):V(CO2)=1/64:1/44=11:16 ; d(SO2):d(CO2)=64:44=16:1117:14=34:28M(CO)=28M(H2
最佳答案：一个很笨的办法：首先可以算出,混合气体的总物质的量（以下都简称物量）是0.5摩尔,设CO的物量为x摩尔,那么CO2物量就是（0.5－x）摩尔,根据方程28x＋4
最佳答案：混合气体物质的量=8.96/22.4=0.4mol设:一氧化碳物质的量为x和二氧化碳物质的量为y,列二元一次方程组x+y=0.4mol28x+44y=16gx=
最佳答案：设原气体中含H2xL,含CO2yL,则：x L + yL = 11.2L--------------------------------------------
最佳答案：5.6/22.4=0.25mol设CO xmolCo2 0.25-x mol28x+44（0.25-x）=10.228x+11-44x=10.2-16x=-0.
最佳答案：11.2L为0.5mol 设二氧化碳x mol 一氧化碳 y molx+y=0.544x+28y=18解方程得答案 我就不做了吧
最佳答案：同温同压下密度比等于摩尔质量之比即64：44=16:11同温同压下体积比等于物质的量之比设都为1g(1/64):(1/44)=11:16
最佳答案：相对密度比为20.根据标况下M=22.4*ρ氢气的平均摩尔质量为2g/mol所以二氧化碳和氧气的混合气体为40g/mol平均相对摩尔质量知道了.各组分的百分量就
最佳答案：设所取等体积为1,一氧化碳相对分子质量为28,二氧化碳相对分子质量为44,同温同压下,等体积的一氧化碳和二氧化碳的密度比=（28/1）：（44/1）=7：11.
最佳答案：标态下每摩尔体积气体的体积是22.4升,1方是：1000/22.4=44.64摩尔,1摩尔二氧化碳的质量为44克,则1方的二氧化碳的质量为：44.64*44=1
最佳答案：选B,最简式相同的无论以怎样的体积比混合,充分燃烧后生成二氧化碳和水的物质量比总是不变.A.CH4、C2H6不相同B.C2H4、C3H6最简式都是CH2C.C2
最佳答案：设CO 有Xmol CO2 Ymol28x + 44y=5.8g(x+y)*22.4=3.36Lx=0.05mol y=0.1molV(CO)=0.05mol*
最佳答案：8.96L气体,物质的量是8.96/22.4=0.04mol所以,不管一氧化碳与二氧化碳如何配比,混合气体中,碳原子的个数就是0.04mol.那么就是0.04N
最佳答案：解题思路：计算出54g水的物质的量，进而计算原子的物质的量，根据原子的物质的量相等可计算出碘的物质的量；根据质量计算出气体的物质的量，气体的体积之比等于物质的量
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