银物质的量浓度(18个结果)

最佳答案：6：3：2首先,我们来看这样一个对应关系：在氯化钠中,一个钠离子对应一个氯离子在氯化镁中,一个镁离子对应两个氯离子在氯化铝中,一个铝离子对应三个氯离子最后在硝酸

最佳答案：D 因为蒸馏水不对其溶解平衡发生影响.其他都抑制其水解

最佳答案：A3:4:3物质的量浓度相同的氯化钠,氯化镁,氯化铝三种物质的溶液,当溶液的体积比为3:2:1时;他们中的氯离子的物质的量的比为3:4:3它们于同一浓度的硝酸银

最佳答案：没有图不一定会形成原电池,A、D中溶液都显酸性,发生锌的析氢腐蚀,所以溶液的质量增加（答案这句话我看不懂求解释）就是锌置换出H2,一摩尔锌(65克)置换出一摩

最佳答案：3:4:1.因为设体积为单位1.则氯化钠含3份,氯化镁为2×2=4份（镁离子是2价的）,同理氯化银为1分,所以是3：4:1

最佳答案：0.1摩每升,增加7.55克

最佳答案：解题思路：将锌片和银片接触放入溶液中，发生原电池反应，锌为负极，被氧化，银为正极，如溶液质量减轻，说明消耗的锌的质量小于析出金属的质量，以此解答．由于金属锌的活

最佳答案：设原有溶液x克22%x/(100+x)=14%8x=1400x=175则原有硝酸银175*22%=38.5克相当于38.5/170=0.2265mol物质的量浓

最佳答案：设盐酸溶液为V升,物质的量浓度为xmol/L.则盐酸的物质的量为x*Vmol,盐酸溶液的质量=1000dVg沉淀氯化银的物质的量=xVmol,其质量为xV*14

最佳答案：解题思路：反应实质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度相同，Y中含Ag，构成原电池加快反应速率，又X＞Y，酸足量，则锌粒生成氢气多，以此来解答．A．锌粉

最佳答案：1)因为有气体产生,所以断定混合溶液酸是有剩余的,则沉淀全为氯化银2）AgCl有28.7g,即0.2mol,所以半份溶液有氯离子0.2mol,即盐酸有0.2mo

最佳答案：（1）向另一份中加入足量的铁,在标准状况下产生气体1.12L,n(H2)=0.05mol,n(HCl)=0.1mol.,因分成了两份,故剩余氯化氢的物质的量为0

最佳答案：Fe+2HCl=FeCl2+H22 22.41.12（1)与NaOH反应后,剩余的氯化氢的物质的量为1.12×2/22.4=0.1mol(2)所用盐酸的物质的量

最佳答案：使用浓度相同的硝酸银溶液体积比3:2:1,说明NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-之比 = 3:2:1因为NaCl含有1个Cl-,MgCl2含有2个C

最佳答案：首先你的条件不全你并未说明锌是否过量其次假设它过量Zn + Cu(NO3)2 == Zn(NO3)2 + Cu65 64你可以看到反应1molZn固体就

最佳答案：NaBr+AgNO3=AgBr(沉淀）+NaNO3根据方程式,摩尔比1:1所以0.2*10/20=0.1mol/LNaBr浓度就是0.1mol/L

最佳答案：NACL应该是和溶液里什么东西反应了.平衡向被反应的地方移动

最佳答案：AgNO3+Hg2(NO3)2+3HCl===AgCl+Hg2Cl2+3HNO3硝酸亚汞的化学式是Hg2(NO3)2而非HgNO3这是因为,Hg2(NO3)2中