知识问答
最佳答案：(100g*50%+100g*30%)/(100g+100g)*100%=40%
最佳答案：都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g所以设需要xgKNO3,因为配置的溶
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数公式进行计算，找准溶质质量和溶液质量．混合溶液中溶质的质量分数为：[80g×10%+20g×15%/80g+20g]×100%=11%
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数公式进行计算，找准溶质质量和溶液质量．混合溶液中溶质的质量分数为：[80g×10%+20g×15%/80g+20g]×100%=11%
最佳答案：解题思路：（1）根据ω=m溶质m溶液×100%计算出混合后溶液的质量分数；（2）根据c=[n/V]计算出混合后溶液的物质的量浓度；（3）根据（1）中溶液中溶质的
最佳答案：设生成Na2SO4质量为X写出方程式,可得Na2SO4质量为14.2克,溶液质量为100+100＝200故质量分数为14.2/200*100%＝7.1%.与氢氧
最佳答案：HCl质量为0.73g,HCl-NaCl,生成的NaCl质量为1.17g蒸发掉水后的溶液质量为73+80-108.8=44.2g设溶解度为x,可得方程：1.17
最佳答案：m碳酸钠=106g*10%=10.6g设所得氯化钠的质量为x,co2质量为yNa2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O106 117 4410.6g x
最佳答案：氢氧化钠的质量是20g×4%=0.8g2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 980.8克 xx=0.98g硫酸溶液的溶质质量分数是 0.98g/
最佳答案：1.硝酸钾的总质量为:20*14% + 30*24% = 2.8 + 7.2 = 10.0 g混合溶液的总质量为 20 + 30 = 50 g硝酸钾的溶质质量分
最佳答案：设参与反应的稀硫酸的质量为x,生成的H2的质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 213g 20%x y列比例式,解得：x＝98g
最佳答案：设该硫酸溶液中溶质的质量分数为X,生成的硫酸锌的质量为Y、生成的氢气的质量为ZZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(向上葥头）65 98 161 21
最佳答案：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 最后溶质是Na2SO4160 80 14240 X X=71 质量分数=71/300=23.7%
最佳答案：这道题看起来复杂,但是理清思路就不难由题意可得：溶质的质量为前后质量之和m（溶质）=am+bn,溶液的体积：V=（am+bn-p）/q ,溶液的物质的量浓度 C
最佳答案：设参加反应的NaOH的质量为x，2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O80 98x 20×10%g∴8098 =x20×10%解之得：x≈1.
最佳答案：解题思路：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出反应后剩余的物质，再据此进行判断．设参加反应的NaOH的质量为x，2N
最佳答案：解题思路：据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质
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