知识问答
最佳答案：1molNa怎麼会转移2mol电子?你开玩笑啊?你一开始就算错1molNa变成1molNa+明明只有失去1mol电子好伐?1molCl2变成2molCl-转移2
最佳答案：你好，很高兴回答你的问题，涉及到化学方程式的计算一般都是压轴性的大题，但不能算难题，只要你抓住下面几个要点。1，确保方程式的正确无误，配平以及反应物和生成物的正
最佳答案：1．明确化学方程式所表明的意义,特别是对有关物质质量方面的意义应有深刻的理解.2．要正确地写出配平的化学方程式,既要符合质量守恒定律,又要符合物质间相互反应的规
最佳答案：(一)、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系.(二)、方程或方程
最佳答案：^2-4=0 解得 r= 2 或 -2对应齐次方程通解 Y=C1 e^(2x)+ C2 e^(-2x)设特解为：Y*= Acos2x + Bsin2x则 Y*'
最佳答案：MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2+2H2Om(HCl)=36.5g n(HCl)=1mol n(MnO2)=0.1molMnO2 4HCl Cl20
最佳答案：2AgNo3计算N的化合价 物质中计算元素的化合价,那个2的分子数不算进化合价里 所以是+5价 化合价前后变化的总数时要乘以2即+10价
最佳答案：化学方程式的计算一个基本原则是找出已知的和要想求的物质间的关系.比如已知氯化氢的量,要求氢氧化钠的量,则依据方程式中36.5克氯化氢与40克氢氧化钠恰好完全反应
最佳答案：先配平化学方程式，氢气和氧气的化学计量系数之比是2比1，所以质量比应该是4:32,也就是说，这个问题是氧气过量了，按照氢气的量计算就好了。。
最佳答案：1.差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的
最佳答案：设反应中消耗了高锰酸钾的质量为 x生成氧气的质量为：40g - 36.8g = 3.2g2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 32
最佳答案：用原子守恒法：黄铁矿中硫的质量分数 = 53.33%那么1吨矿石中的总硫=1 ×(1-25%)×53.33% = 0.4 t损失2％之后的硫=0.4 t×(1-
最佳答案：亲,化学方程式的计算,就是在题中找到已知哪种反应物或生成物的质量,再用它去根据反应过程中各物质的质量比列比例式计算就可以了,第二个问题中,求元素质量,质量比等是
最佳答案：要乘的,你要保证反应前后的氮（N）守恒,比如你说的硝酸还原成四氧化二氮,计算电子转移就要相当于两个硝酸被还原成一个四氧化二氮,要将硝酸乘以2,然后再去算电子的转
