正确的解方程式(93个结果)

最佳答案：A

最佳答案：解题思路：A．硫离子水解分步进行，以第一步为主；B．铜做阳极，阳极上Cu失去电子，阴极上铜离子得到电子；C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；D．至pH=7，二者

最佳答案：解题思路：盐中的弱酸根离子或弱碱离子与水电离生成的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，为水解反应，以此来解答．A．铵根离子为弱碱离子，水解离子反应为NH4

最佳答案：解题思路：A．硝酸热稳定性差，硝酸见光易分解；B．硫和氧气反应生成有刺激性气味的二氧化硫；C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，将SO2通入Ba（NO3）2

最佳答案：解题思路：A、Na2CO3为二元弱酸正盐，分步水解，水解方程式也分布书写；B、AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化

最佳答案：解题思路：A．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，氢离子浓度小于0.1mol/L；B．浸泡在热水中，颜色会加深，说明升高温度，二氧化氮浓度增大，说明2N

最佳答案：解题思路：A．二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠；B．电荷不守恒；C．氢氧根离子在酸性环境下不能存在，与氢离子反应生成水；D．醋酸是弱电解质，应保留化学式

最佳答案：解题思路：A．水解分步进行，以第一步为主；B．水解生成一水合氨、氢离子；C．水解不能生成沉淀；D．水解生成碳酸和氢氧根离子．A．水解离子反应为CO32-+H2O

最佳答案：D

最佳答案：D

最佳答案：解题思路：A．利用的是Al3+的水解原理，生不成Al（OH）3↓沉淀，并且是可逆反应；B．小苏打是NaHCO3，不是Na2CO3；C．电荷或者电子不守恒；D．发

最佳答案：解题思路：A．二者反应生成碘和亚铁离子；B．二者反应生成亚铁离子、铜离子；C．二者反应生成碳酸钙、一水合氨；D．电解熔融氯化钠生成钠和氯气．A．二者反应生成碘和

最佳答案：解题思路：A．用电解法制备Mg；B．强酸反应制取弱酸；C．沉淀总是向更难溶的方向转化；D．电子、电荷不守恒．A．用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）═Mg+Cl

最佳答案：解题思路：A、金属铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；B、二氧化氮和水反应生成硝酸和无色气体一氧化氮；C、双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D、由于溶

最佳答案：解题思路：若离子的水解程度较弱，是一个可逆的过程，不会出现气体和沉淀（除双水解之外）根据水解反应是中和反应的逆反应来书写即可．A、碳酸根离子是多元弱酸的阴离子，

最佳答案：解题思路：①氯化氢是强电解质完全电离，电离方程式中氢离子写成了水合氢离子形式；②氯化铝水解是可逆过程；③碳酸钠水解分步进行；④是碳酸氢根离子电离方程式；⑤铵根离

最佳答案：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色

最佳答案：解题思路：A、根据pH可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；D

最佳答案：A、碳酸氢根离子的水解方程式是：HCO 3 -+H 2O⇌OH -+H 2CO 3，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H 2SO 3⇌H ++

最佳答案：解题思路：由根的判别式及根与系数的关系即可判定．由判别式△＞0，知方程有两个不相等的实数根，又由根与系数的关系，知x1+x2=-[b/a]=2＞0，x1•x2=