下列解释实验现象的方程式不正确的是（ ）
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解题思路：A．硝酸热稳定性差，硝酸见光易分解；
B．硫和氧气反应生成有刺激性气味的二氧化硫；
C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸；
D．根据沉淀溶解平衡结合氯化银和硫化银的溶解度大小进行判断．
A．硝酸热稳定性差，光照条件下，硝酸见光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黄色，发生反应为4HNO3
光照
.
4NO2↑+O2↑+2H2O，故A正确；
B．硫在氧气中燃烧S+O2
点燃
.
SO2生成二氧化硫，二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故B正确；
C．二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，反应为3Ba2++SO32-+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O，故C错误；
D．硫化银的溶解度小于氯化银，向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，发生沉淀的转化，白色沉淀AgCl变成黑色Ag2S，反应为2AgC1（s）+S2-═Ag2S（s）+2C1-，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 化学方程式的书写；含硫物质的性质及综合应用．
考点点评： 本题考查化学反应和离子反应，明确反应的实质是解答的关键，注意C二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸是易错点，题目难度中等．
