知识问答
最佳答案：想想 溶液中有哪几种离子 H+ OH- SO4 2-H+ 和OH- 1:1 那硫酸根呢 溶液都是中性的PH为5的硫酸也要计算
最佳答案：稀释前,[H+]:[SO4 2-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5
最佳答案：如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8
最佳答案：1、解释一：酸性溶液加水,被稀释,浓度降低,酸性减弱,天经地义啊!就好像在糖水中加水一样,水加越多,就感觉越不甜了!2、解释二：加水,促进醋酸的电离,但由于溶液
最佳答案：PH==5,氢离子浓度等于十的负五次方,硫酸根浓度是氢离子浓度一半等于五乘以十的负六次方.稀释五百倍的话,得考虑水的电离了,这时候氢离子浓度以水的电离为主,等于
最佳答案：一楼错误 你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释 只要超过100倍 氢离子浓度始终为10-7而 硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5
最佳答案：10的负四次方除以二百,这是硫酸根离子的浓度氢离子浓度为10的负六次方两者之比就是所求浓度比注意:稀释时采取了近似计算,如果再稀释就不是这样算了
最佳答案：ph=5那么 [h]=10^-5 稀释后就是2*10^-7而原来[so4]=5*10^-6 稀释后就是2.5*10^-6 比一下么就近似是答案了这个不牵涉水解么
最佳答案：pH=5,说明H+浓度为10-5次方,而硫酸根为5x10-6次方,稀释500倍后,稀酸怎么稀释pH值都不会大于7,只是无限接近7,所以这里可以约等于10-7次方
最佳答案：稀释的问题,稀释多少倍挺好理解的,比如1ml溶液到50ml,那就是稀释了50倍,再比如5ml到50ml,那就是稀释了10倍,具体完全的话可以这样算,稀释倍数=稀
最佳答案：稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方（水的电离出的氢离子此时是主要的）硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1：10
最佳答案：pH=9所以C（H+)=1*10^（-9） 所以C（OH-)=1*10^(-5) 稀释500倍 则OH-浓度变为原来的1/500 所以C(OH-)=2*C(Ba
最佳答案：醋酸钠ph远远高于碳酸钠,甚至高于氢氧化钠原因：醋酸根的水解程度为万分之一,水的水解程度为百分之一,水解程度越低相应的酸碱性越大!而水对应的碱为氢氧化钠,醋酸根
最佳答案：将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,C(OH-)约=10^-7 所以C(H+)=10^-7PH=9 ,C(OH-)=10^-5 所以C(Ba2+)=5*
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