2升0.2mol/L的硝酸钡溶液中有阴,阳离子总数为多少NA?(设NA为阿伏加德罗常数)
最佳答案：Ba(NO3)2,1mol中有3mol阴阳离子,现在0.2*2=0.4mol,那么就有0.4*3=1.2mol离子,个数=物质的量*阿伏加德罗常数=1.2NA个
已知等体积、等物质的量浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液中金属阳离子个数比为1：1,硝酸根离子个数比为1：
最佳答案：AgNO3+Hg2(NO3)2+3HCl===AgCl+Hg2Cl2+3HNO3硝酸亚汞的化学式是Hg2(NO3)2而非HgNO3这是因为,Hg2(NO3)2中
在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是（　　）
最佳答案：解题思路：在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中没有H+和Fe3+，因为铁粉能与H+和Fe3+反应．在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留
在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是?
最佳答案：二价铁离子,(由于铁粉过量,无三价铁离子,铜离子也会被铁置换,变成铜）
向铜粉和铁粉中加入过量热的浓硝酸,充分反应后,溶液中大量共存的金属阳离子是
最佳答案：有几种情况:1铜离子,铁离子,亚铁离子2铜离子,铁离子3铜离子,亚铁离子
在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是?
最佳答案：只有二价的铁离子.因为铁是过量的,三价的铁离子会和铁反应,生产二价的Fe,又铁的金属活动性在铜的前面,所以可以置换出铜来.
在硝酸溶液中加入少量铁粉和铜粉,加热反应后铁有剩余,这时溶液中的阳离子为甚么是只有fe2+?
最佳答案：即使有剩余铁,但是铁粉不溶于水.所以溶液中的阳离子只有化学反应后的fe2+
向硫酸铜 、硝酸银混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤渣是?滤液中含有的阳离子有?、、
最佳答案：滤渣是置换出的铜和银；滤液中的阳离子有二价铁离子、三价铁离子
如何用化学方式检验盐酸用硝酸银和硝酸就能确定溶液里的氯离子.给个办法一步确定这种溶液的阳离子.也就是证明里面还有氢元素(
最佳答案：能,紫色石蕊试液遇酸变红
铜粉和铁粉的问题 ★把铜粉和过量铁粉加入到是热的浓硝酸中,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是【 】A、只有Fe2+
最佳答案：A因为铁粉过量,生成Fe3+随后又被Fe还原为Fe2+,反应结束后,溶液中可能有其他离子存在,但大量存在的金属阳离子一定是Fe2+.也可以用排除法,铁粉过量的情
某硝酸钠溶液中含有少量的银离子,钡离子,铁离子.现用氢氧化钠,碳酸钠,氯化钠三种试剂分三步去除三种阳离子杂质,从而得到纯
最佳答案：氯化钠,氢氧化钠,碳酸钠碳酸根,三个都是沉淀氢氧根 银离子和铁离子会形成沉淀氯离子只有银离子形成沉淀所以 正确顺序是氯化钠,氢氧化钠,碳酸钠