知识问答
最佳答案：1)100g36、5%的盐酸,那么我们先要求出溶质的质量,也就是m（HCL）=100g*36.5%=36.5g,物质的量=质量/相对分子质量.则n（HCL）=3
最佳答案：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O高锰酸钾中的锰由+7价降为+2价盐酸中的氯由-1价升为0价因此1份高锰酸钾氧化5份HCl高锰
最佳答案：CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl可以知道,
最佳答案：标准状况下67.2L HCl的物质的量为67.2/22.4=3mol,分子数为3×6.02×10^23=1.806×10^24,其中含氢原子为3摩尔,所以需要氨
最佳答案：质量分数为37(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液,一升的质量为：1190g其中含有氯化氢1190*37%=440.3g 氯化氢的分子量为36.5所以440.
最佳答案：设100ml100ml*1.18g/ml=118g118*36.5%=43.07g43.07g/36.5g/mol=1.18molHCl的物质的量浓度为:1.1
最佳答案：氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是2:10=1:5因为氧化剂为KMnO4,有2molKMnO4起氧化剂；还原剂为HCl ,反应中有16摩HCl 只有10摩的H
最佳答案：有6mol CL2生成,说明有12MOL的CL-变成了CL2,都由-1价变成0价,所以转移了12MOL电子.氧化剂是化合价降低的物质,MnO2中的锰由+4价变成
最佳答案：nNaOH=m/M=0.5molNaOH+HCl==NaCl+H2O1 10.5 n可得nHCl=0.5molc=n/V=0.5mol/0.1L=5mol/L
最佳答案：你说错了把因该是CaCO3 吧要是 碳酸钙的话 那就是2/100=0.2mol那盐酸浓度就是10mol/L 这个浓度就是浓盐酸的浓度一般
最佳答案：题目打错了 应该是 2g碳酸钙设盐酸物质的量浓度为 C (HCl) mol / L碳酸钙的物质的量为：n CaCO3 = 2 / 100 = 0.02 mol盐
最佳答案：反应方程式是：MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2OnHCl(总）=(3.55/71)*4=0.2 (mol)nHCl(被氧化)=
最佳答案：解题思路：反应中盐酸起到氧化剂和酸性的所用，生成Cl2被氧化，生成KCl和MnCl2表现为酸性，以此解答该题．在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2Mn
最佳答案：解题思路：反应中盐酸起到氧化剂和酸性的所用，生成Cl2被氧化，生成KCl和MnCl2表现为酸性，以此解答该题．在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2Mn
最佳答案：你先看下这题,答案为：分析：（1）反应中元素化合价降低的物质做氧化剂,元素化合价升高的物质做还原剂发生氧化反应得到氧化产物,计算氯气的物质的量,结合方程式计算被
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