将过量CO2通入Ca(ClO2)2溶液得澄清溶液,说明H2CO3的酸性比HClO弱,
最佳答案：是的 强酸制弱酸
将混有CO2和SO2的无色气体通入酸性高锰酸钾溶液的操作中应注意什么问题
最佳答案：方案2错的,不能保证SO2充分吸收.方案1基本正确,最好在两者直接加一个可以充分验证SO2完全吸收的装置～比如品红溶液（不褪色证明SO2完全反应了）,以保证SO
几个离子方程式怎么写1.过量CO2通入Ca(ClO）2溶液中2.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色方程式之后最好给
最佳答案：1.是强酸（碳酸）制弱酸（次氯酸）的原理2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ClO-+H2O=HClO+HC
某液态烃,它不跟溴水反应,但能使KMnO4酸性溶液褪色.将其0.5 mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的
最佳答案：首先,烯可以使溴水褪色,所以首先排除AD.BC都满足反应条件,所以就是碳数的问题.设生成Na2CO3 x mol,则NaHCO3为3x mol.计算其中的Na,
CaHCO3与HCLO会反应吗有一个题目讲将过量CO2通入CaCLO溶液中先产生沉淀后沉淀溶解,难道次氯酸酸性比HCO3
最佳答案：通过以下两个方程式：CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3↓ + 2HClO酸性：H2CO3 > HClOHClO + Na2CO3 = Na
化学（酸性强弱）在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应:1.NaR+CO2+H2O
最佳答案：酸碱质子理论很好解释.第一个反应,强酸制弱酸,那么H2CO3 大于 HR.之后,我们再假设产物可以继续反应,那么NaR+NaHCO3 =HR + Na2CO3,
那些酸的酸性比碳酸弱?高中范围内都有什么?这些酸所对应的可溶性盐的水溶液如果通入CO2,都可得到所对应的酸吗?
最佳答案：答：比碳酸酸性还弱的酸的酸根有：硫离子,硫氢根离子,偏铝酸根离子,次氯酸根离子,苯酚等,因此,比碳酸的酸性还弱的酸有：硫化氢,偏铝酸,次氯酸,苯酚.这些酸所对应