各物质的浓度相同(20个结果)

最佳答案：1.量浓度和体积都相同就是说物质的量相同了这个涉及到水解的问题,酸不能使K2CO3反应,只能将碳酸根变成碳酸氢根,所以水解显碱性2.A、C、（D?)生石灰会和水

最佳答案：A.氯化钡与碳酸钠生成氯化钠和碳酸钡沉淀,溶液中有氯化钠和氯化铵,氯化钠显中性,氯化铵显酸性,因而溶液为酸性.B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,放出二氧化碳,溶液

最佳答案：选A.K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2(上升箭头）所以1MOL的K2CO3需要2MOL的HCL,因为物质的量浓度相同,所以A中的K2CO3有剩余,

最佳答案：我个人觉得应选 CH3COOH因为醋酸是弱酸,属于弱电解质,每摩尔醋酸电离出的离子数量很少,大概是100个可电离1.32个,而其余三个酸都为中强酸或强酸,电离出

最佳答案：解题思路：根据酸对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起到促进作用，不水解的盐对水的电离无影响，水的电力程度越大，电离出的氢离子或是氢氧根离子浓度越大．A、

最佳答案：水的离子积是个常数,也就是说H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度的乘积是个常数,首先要了解这个!①NaHSO4在水中,完全电离出钠离子、H+和硫酸根离子,H

最佳答案：3:2:2

最佳答案：NH4Cl全部电离(水解)为NH4 和Cl-,NH3·H2O部分电离为NH4 和OH-,水发生极其微弱的电离,产生极少数的OH-和H ,所以n(NH4 )>n(

最佳答案：A 首先要搞清楚水解和电离对水的电离平衡的影响,电离抑制水的电离,水解促进水的电离①NaHSO4 电离显酸性抑制水的电离水电离出的氢离子浓度最小②NaHCO

最佳答案：1、HCOOH > HAc > HCNHAc解离度 = [Ka/c(HAc)]^(1/2) = [1.76*10^(-5) * 0.1]^(1/2) = 1.3

最佳答案：HCl +NaOH ===NaCl +H2O显然HCL过量,NaOH 全部反应剩余溶液是酸性的溶液大到小 Cl- >Na+ >H+ > OH-

最佳答案：解题思路：A．物质的量浓度相同的溶液，碱的pH大于盐，盐溶液中根据溶液的酸碱性判断；B．相同浓度的溶液中，盐溶液中铵根离子浓度大于氨水，再根据铵根离子的水解程度

最佳答案：在反应物完全反应的前提下,化学方程式中的化学计量数之比等于参加反映各物质的物质的量之比如果体积相同的溶液还等于物质的量浓度之比；在化学平衡中,参加反映各物质

最佳答案：1）是醋酸因为醋酸是弱酸,不完全电离常温大约100个醋酸分子才电离一个（其实还不到）,那么为达到与强酸盐酸、硫酸同样的PH必然要比它们要多顺便说一下,所需n

最佳答案：对!没有气体放出是因为硫酸氢铵反应了氢氧化钠生成硫酸铵和硫酸钠和水!根据第四个可知5倍原样品中硫酸氢铵能反应40ml氢氧化钠,所以每7.4g反应8ml,

最佳答案：根据题意,要使生成的溶液溶质物质的量浓度最小,且题目要求完全消耗盐酸,且等物质的量的加入物质消耗酸相等,故加入的物质反应生成的水最多则溶液溶质物质的最小,观察选

最佳答案：解题思路：根据营养液中含有的离子可知，应用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量与原营养液相等，据此计算调整配方后氯化钾、硫酸钾、氯化锌的物质的量．原配方营

最佳答案：没看懂你题的意思化学平衡常数只和温度有关,和浓度无关,浓度的次方和乘积就等于这个常数、和水的电离平衡完全一样.

最佳答案：同一可逆反应,不同的起始状态,达到平衡时,各体系中同种组分的浓度或含量相同,但物质的量不一定相同.这个都说了物质的量不一定相同噻,放热或者吸热是跟物质的量有关的