知识问答
最佳答案：解析：一问：公式:C=1000*d*%/M %=CM/（d*1000）=6*40/(1.08*1000)=22.22%二问:稀释定律 C1V1 =C2V2 6V
最佳答案：1、溶质质量分数=40/(100×1.33)=30%2、80％＝40/（100×1.33－x）x＝83克所以要蒸发83克水才能变成80%的溶液.
最佳答案：1、用浓NaOH加水配成稀NaOH,所以溶质NaOH是相等的.设浓NaOH需要xg,则 x•40%=200•10%,解得 x=50g2、V=m/ρ=50/1.4
最佳答案：设各需要a,b毫升那么配好之后含有NaOH 1.43a*40%g,水（1.43a*60%+b）g,质量分数为1.43a*40%/（1.43a+b)=10%另外这
最佳答案：溶液的总质量为1320g硫酸钠的质量为20/40/2×142=35.5g硫酸钠的质量分数35.5/1320该溶液中硫酸钠的物质的量浓度是1000×1.25×35
最佳答案：200ML=0.2L 300ML=0.3LN(NaOH)=0.2L*0.5mol/l+0.3L*1mol/l=0.4molV(溶液）＝0.2L+0.3L=0.5
最佳答案：(1)100ml溶液的质量=密度X体积=1.219X100=121.9g氢氧化钠的质量分数=氢氧化钠的质量/溶液质量X100%=22.4/121.9X100%=
最佳答案：某氢氧化钠溶液体积：100g/(1.22g/ml)=82.0ml .蒸发掉的水质量：82.0ml-50ml=32.0g（水的密度设为1.0g/ml) .氢氧化钠
最佳答案：1)nNa2O2=7.8/78mol=0.1molNa2O2+H2O=2NaOH+0.5O21 2 0.50.1 y x1/0.1=2/y=0.5/x所以x=0
最佳答案：m=ρ.v=500*1.1=550g 这总质量m1=m*10%=55g 氢氧化钠的质量m2=m*(1-10%)=495g 水的质量
最佳答案：质量分数与物质的量浓度换算公式：物质的量浓度=（1000×溶液的密度×溶质的质量分数）÷ （溶质摩尔质量×1升）=1000*1.14*14%/40*1=3.99
最佳答案：1.1000*1.1*10%==110g上面是NaOH的质量1000*1.1-110==990g上面的是水的质量2.设需要NaOH的质量是X。1000*1.1*
最佳答案：解题思路：配制一定量的溶液所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量．配制500mL（500cm3）
最佳答案：解题思路：配制一定量的溶液所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量．配制500mL（500cm3）
最佳答案：解题思路：配制一定量的溶液所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量．配制500mL（500cm3）
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最佳答案：解题思路：配制一定量的溶液所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量．配制500mL（500cm3）
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