知识问答
最佳答案：首先必须知道Fe2+的还原性比Br-强,所以先被Cl2氧化.1.Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- (Cl2与Fe2+反应,反应未完全)2.6Cl2+1
最佳答案：若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是Fe2+氧化性：Cl2>Br2>Fe^3+还原性：Fe^2+>Br-所以,氯气先氧化Fe^2+,再氧化Br-
最佳答案：白色沉淀43.05g是0.3molAgCl,可知通入适量氯气后,溶液中一共有0.3mol氯离子,也就是说有0.1molFe3+；加入0.56g铁粉时,加入了0.
最佳答案：首先减少的是碘离子,被还原成碘单质,1mol氯气还原2mol碘离子,然后亚硫酸根,硫从正4价被氧化到正6价,每mol氯气氧化1mol亚硫酸根,然后是亚铁离子,从
最佳答案：设 FeI2 的物质的量为n.这里涉及到还原性强弱问题,I- 比Fe2+的还原性强,当Fe2+有一半被氧化成 Fe3+时,I- 已经没有了.由电子得失守恒Fe2
最佳答案：先氧化Fe2+,2molFe2+,根据电子守恒需要氯气1mol,然后剩余的0.5mol Cl2氧化1molBr-所以离子方程式4Fe2+ +2Br- +3Cl2
最佳答案：化学方程式 :2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2离子方程式 :6Br- + 3Cl2 = 3Br2 + 6Cl-
最佳答案：氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe2+>I2 则先氧化Fe2+,在氧化Br2即Fe2+和1/3的溴离子被氧化设溴化亚铁xmol,Fe2+ xmol,Br-为2x
最佳答案：第一题：通入氯气先氧化碘离子,再氧化溴离子.1mol碘化铁含3mol碘离子,能使1.5mol氯气还原成氯离子；2mol溴化铁含6mol溴离子,剩下1.5mol氯
最佳答案：设FeBr2为x mol.6.4=(0.1*2-x)*80x=0.12 molc=0.12/0.1=1.2 mol/L
最佳答案：FEBR2 + CL2 = FECL2 + BR21MOL 1MOLX 0.1MOLX=0.1MOL0.1MOL FEBR2 中溴离子为0.2mol,这占到原溶
最佳答案：反应顺序是,先和二价铁离子反应,在和溴离子反应,因为溴可以把二价铁离子氧化成三价铁离子 氯气有0.1mol,二价铁0.1mol,消耗0.05mol氯气,剩下的0
最佳答案：2NH3.H2O+SO2=SO32- + 2NH4+ +H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
最佳答案：CA铁离子已经最高价态了,不能被氧化了,B氯离子是无法被氯气氧化的,C溴离子会被氧化为溴单质的,亚铁离子会被氧化为铁离子,D钾离子已经是最高价,当然,这里碘离子
最佳答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+
最佳答案：A．FeCl 3 溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ，故A错误；B．氯气通入苦卤（海水晒盐后得到的母液）中的离子反应为2Br - +
