知识问答
最佳答案：选C、Cu2+ +2e==Cu 4OH- -4e=2H2O+O2 OH-被消耗,溶液pH下降.A、S2- -2e==S 2H+ +2e=H2 消耗了H+,pH上
最佳答案：1.电解CuCl2溶液时,阴极出Cu,阳极出Cl2,所以实际被电解的就是CuCl2.2.CuCl2水解显酸性,所以随着CuCl2的减少,溶液pH应升高并最终达到
最佳答案：2H2O-4e-==O2+4H+4Ag+4e-==4Ag4AgNO3+2H2O===(电解)=====4Ag+O2(g)+4HNO3
最佳答案：解题思路：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．A、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到
最佳答案：解题思路：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．A、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到
最佳答案：解题思路：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．A、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到
最佳答案：之前也是25度吧?ES=K+0.059pHSEX=K+0.059pHXpHX=pHS+(EX-ES)/0.059=6.86+（0.298-0.345）/0.05
最佳答案：与离子交换速率没有什么关系.主要是如果从高到低测量的话,开始交换到电极里的H+浓度较高,对低浓度的溶液影响较大.反之,低浓度的H+对高浓度的溶液影响较小.我们要
最佳答案：pH偏低时有影响.pH偏低,溶液中H+偏高,F-与H+存在如下平衡：H+ + F- ↔ HF HF的pKa=3.18 ,会有一小部分F-与H+结合成HF分子,从
最佳答案：C.108mgPH值从6变为3,说明c(OH-)减少了0.001mol,也就是有0.001mol电子通过,1mol电子可以还原1molAg,所以还原了0.001
最佳答案：（1）根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；（2）随
最佳答案：解题思路：根据电池反应式找出硝酸与银的关系式，根据关系式用硝酸的物质的量计算银的质量．当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10-6mol/L变为
最佳答案：解题思路：根据电池反应式找出硝酸与银的关系式，根据关系式用硝酸的物质的量计算银的质量．当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10-6mol/L变为
最佳答案：A 相当于电解水,NaOH浓度增大,pH增大B 相当于电解水,H2SO4浓度增大,pH减少C 2 HCl ==电解===H2 +Cl2 消耗了Hcl,PH增大D
最佳答案：A、Pt电极电解NaOH溶液，实质就是电解水，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH升高，故A正确；B、电解精炼铜时，精铜与外电源的负极相连，故B错误；C、铜锌稀
最佳答案：解题思路：设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：AB段：阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，阴极发生Cu2++2e-═Cu，nmol氯离子失nmo
最佳答案：气体的物质的量=（672/1000）/22.4=0.03mol因为有一极增重 是物质R还原 所以另一极是的气体是氧气 生成1mol氧气变4价、1molR变2价,
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