怎样根据得失电子数配平化学反应方程式
最佳答案：就是根据得失电子守恒来配嘛,就是氧化还原的例如氯气在水中歧化生成盐酸和次氯酸（Cl2+H2O=Hcl+HclO）这个反应这个反应,从氯气中0价的氯到盐酸中-1价
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浓硫酸的铜反应的化学方程式用电子转移来配平怎么不行啊?
最佳答案：部分H2SO4没有被还原
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如何利用电子的转移配平氧化还原反应的化学方程式
最佳答案：氧化还原反应要知道那些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚：铜和稀硝酸生成NO,就这个反应吧...3Cu+
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怎么用电子得失守恒配平氧化还原反应的化学方程式
最佳答案：电子得失守恒,在表观上看就是“化合价升降守恒”.例如你给的反应,Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价,1molNa2S2
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二氧化锰与浓盐酸反应的方程式怎么利用电子得失配平?
最佳答案：MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2OMN4+ +2E=MN2+2CL- -2E=CL2利用电子得失平衡配平化学反应
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稀硝酸和锌片反应方程式要有电子转移数目和方向并且配平!
最佳答案：0 +5 +2 +43Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO2+4H2O↓ ↑2e- 2 e-
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教我一下钠与水的反应方程式怎么配平? 用电子守恒的方法跟我讲一下.
最佳答案：Na+H2O==NaOH+H2这是一个置换反应,可看成：Na+H OH==NaOH+H2Na由0升为+1,而H 由+1降为0,降低的总数为2,根据得失电子数相等
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如何用电子转移配平溴化亚铁与氯气反应方程式? 请分别分析一下 当氯气不足 与氯气充足时的2个反应方程式
最佳答案：3Cl2 + 6FeBr2 -----> 2FeCl3 + 4FeBr33Cl2 + 2FeBr2 -----> 2FeCl3 + 2Br2
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配平化学方程式Cu2S+HNO3----Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O,反应中还原剂是?电子转移的数目是?
最佳答案：3Cu2S+16HNO3====6Cu(NO3)2+4NO↑+3S+8H2OCu2S是还原剂 失去12个电子HNO3是氧化剂 得到12个电子
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在同时要求写电化学正极和负极反应方程式时,电子数目一定要配平吗?如果只写其中的一个极的方程式是不是可以不用配平啊?
最佳答案：配平是肯定要的,化学方程式等等式子不配平是不给分的,
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利用电子守恒如何进行方程式配平比如过氧化钠与水的反应 谁讲解一下 谢谢.
最佳答案：Na2O2+H2O=2NaOH+0.5O2 配平后为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2过氧化钠既是氧化剂 又是还原剂,过氧化钠的氧是负一价,失
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超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气的方程式怎样配平?（用得失电子数配,
最佳答案：KO2+CO2=K2CO3+O2超氧根-1价,变化了化合价的元素只有氧,氧气中的氧0价,碳酸根中的-2价,所以KO2的量是K2CO3的两倍,又根据碳元素守恒,C
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氧化还原反应方程式配平HNO3+ Cu2O=== Cu(NO3)2+ NO+ H2O请问是怎么配的？是看电子转移吗？
最佳答案：14HNO3+ 3Cu2O=== 6Cu(NO3)2+ 2NO+ 7H2O2个正1价Cu上升为正2价,所以硝酸铜乘以2,失去2个电子N从正5价降为正2价,得3个
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用电子得失守恒定律配平下面的氧化还原反应方程式：aFeS2+bO2=cSO2+dFe2O3
最佳答案：Fe升高1价,S升高5价,O降低2 价,又因为Fe、S之比为1：2,所以可配得a=4,b=11,c=8,d=2.价态的变化即为电子的得失情况,在此反应中铁失去1
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高中化学反应方程式的配平我希望知道方法,例如NH3与O2反应生成NO和H2O的老师说从转换电子数目和电荷守恒等入手
最佳答案：这是一常规的氧化还原反应配平的问题1看化合价变化,N从-3到+2,上升5；O从0到-2,下降2,但是有两个O原子在下降,共下降4；取4和5的最小公倍数20所以N
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