已知下列热化学方程式: === H="-483.6" === H="-241.
最佳答案：D
已知热化学方程式H 2 (g) + F 2 (g) ="==" 2 HF (g) △H = －270 kJ·
最佳答案：A
已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O
最佳答案：解题思路：A、热化学方程式中化学计量数只表示物质的量；B、水的状态不同，气态水变为液态水需要放热；C、2mol水中有4molH-O键；D、液态水变为气态水需吸热
已知下列热化学方程式：(1) H 2 (g)＋ O 2 (g)= H 2 O(g)；Δ H 1 =" a" kJ/mol
最佳答案：D热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，与反应热成比例关系，所以，b="2" a；2c=d；且水由气态变成液态要放热，所以A错，c1年前4
已知热化学方程式2h2o(l)===2h2(g)+o2(g) △H = +571.6 kJ/mol,
最佳答案：把2条反应式相加.得到2h2o(l)===2h2o(g) 方程式相加,△H也相加.最终得到2h2o(l)===2h2o(g) △H=+88kJ/mol2molH
（12分）已知下列热化学方程式：①H 2 （g） + O 2 （g）＝H 2 O（l）；ΔH="-285" kJ·mol
最佳答案：(12分，每空各3分)(1)ΔH="-285" kJ·mol -1；ΔH="-393.5" kJ·mol -1(2) 142.5kJ （3）2CO(g)+O 2
已知下列热化学方程式：①H 2 （g）+1/2O 2 （g）====H 2 O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol
最佳答案：（1）①②③④（2）285.8 kJ·mol -1393.5 kJ·mol -1（3）1 429 kJ （4）283 kJ·mol -1 CO（g）+1/2O
已知热化学方程式：2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol
最佳答案：D
已知热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）═2H 2 O（g）；△H 1 =-483.6kJ•mol -1 ．
最佳答案：A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B．2H 2O（g）═2H 2（g）+O 2（g）△H=+483kJ/mol，即b=+48
已知下列热化学方程式：①H 2 （g）+ 1 2 O 2 （g）═H 2 O（l）；△H=-285.8kJ•mol -1
最佳答案：（1）△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②④三个反应的）△H＜0属于放热反应；反应③△H＞0属于吸热反应；故
已知热化学方程式：2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g)　ΔH 1 ＝－483.6 kJ/mol，则对
最佳答案：DA错，热化学方程式中化学计量数表示物质的量；B错，2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)　的ΔH＝＋483.6 kJ/mol；C错，D正确，液态水
已知热化学方程式：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H1=- 483.6 kJ·mol -1 ，则
最佳答案：D
（1）已知热化学方程式H2O(g)====H2(g) + ½O2（g） △H=+241.8kJ/molH2(g
最佳答案：(1) H2O(g)====H2(g) + ½O2（g） △H1=+241.8kJ/mol ①H2(g) + ½O2(g)====H2O（l ) △H2=-28
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+[1/2]O
最佳答案：解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．①H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+[1/2]O
最佳答案：解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．①H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+[1/2]O
最佳答案：解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．①H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+[1/2]O
最佳答案：解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．①H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g
已知下列热化学方程式：①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ/mol②H2O（g）=H2（
最佳答案：解题思路：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应；（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；（3）燃烧1
已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)----2H2O(g)+483.6kj,
最佳答案：液态转化为气态是吸热过程!用第一个方程减第二个方程,转换一下符号,得：2H2O(l)---2H2O(g)+（-88kj）,也等于H2O(l)---H2O+(-4
已知下列热化学方程式：①H2（g）+[1/2]O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
最佳答案：解题思路：（1）燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol