在100mL含等物质的量HBr和Hot;2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br－变为Br2（已知Br2
最佳答案：LS说错了吧.题目说了Br2能氧化H2SO3的啊.因为Br2能氧化H2SO3,所以H2SO3还原性强,先和Cl2反应设他们的浓度都是x那么0.01mol的Cl2
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H
最佳答案：首先要掌握H2SO3和HBr的还原性强弱,H2SO3>HBr,所以通入氯气时,应该是H2SO3先被氧化,H2SO3全部反应后,HBr再被氧化.根据氧化还原反应原
在100ml含等物质量的HBr和H2SO4溶液中通入0.01molCL2,有一半Br－变为Br2（已 知Br2能氧化H2
最佳答案：本题中,Br2还原SO4离子还有剩余.设浓度为X,则0.01molCL2提供0.02mol电子,SO4离子得到2Xmol电子,Br－得到X/2mol电子,根据电
CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后,若溶液中含有Br2,则一定不会含有的是
最佳答案：A溶液中有两种离子会与Cl2发生氧化还原反应：Br -和I -；其中由于I -的还原性比Br -更强,因此Cl2会先氧化I -再氧化Br -.换句话说,溶液中一
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有[1/3]的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr
最佳答案：解题思路：氯气的物质的量是0.1mol，因还原性Fe2+＞Br-，溶液中有[1/3]的Br-被氧化成单质Br2，先后发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
向CaCl2,MgBr2,Kl的混合溶液中通入一定量的氯气后,溶液中含有Br2,则反应后溶液中一定不含有 ( )
最佳答案：B.I-Br2与I-反应2Kl+Br2=2KBr+I2
在100ml FeBr2溶液中通入2.24L CL2（标况）,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶
最佳答案：2.24L CL2=0.1mol Cl2通进去全部发生置换 生成0.1molBr2 这才是一半` 原来的则有0.2molBr2那原溶液中就有0.2mol FeB
已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br-.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分放
最佳答案：选A设物质的量浓度为X,Fe为0.1Xmol,Br0.2XmolCl2首先和Fe2+反应,消耗0.05Xmol,同时生成Cl-0.1Xmol再与Br-反应,消耗
已知氧化性Cl2＞Br2＞I2，向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧残留物，最后得
最佳答案：解题思路：因氧化性Cl2＞Br2＞I2，则在Br-、I-中，还原性由弱到强为Br-＜I-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI+Cl2=
已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→
最佳答案：解题思路：A、2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，氯气足量时可以发生；B、0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-
这个离子方程式错在哪里啊?FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+ +2Br- +2Cl2→2Fe3+ + Br2 +
最佳答案：当然错了过量!所以所有的铁和溴离子都被氧化了,被氧化的铁和溴一定是1比2你看看方程里面,有4个铁却只有2个溴,4个铁就要对应8个溴!方程本身没有错误,但是要符合