向醋酸溶液中加入(84个结果)

最佳答案：加冰醋酸,平衡右移【这个结论可以用勒夏特列原理解释】加冰醋酸,增大反应物浓度,反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即平衡右移加水,平衡右移【这个结论可以用有效碰

最佳答案：向正反应方向移动CH3COOH=CH3COO- + H+CH3COOH增加,平衡向电离的方向移动,不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大,反而减小了

最佳答案：醋酸溶液中存在着 HAC==可逆==H+ + Ac- 的平衡加入醋酸晶体,增大了醋酸浓度,因此平衡向正方向移动

最佳答案：醋酸不能完全电离,其解离会生成醋酸根离子,是一个可逆过程.加入醋酸钠,由于醋酸钠会电离成醋酸根和钠离子,所以产物离子浓度增加,平衡左移,即向生成醋酸的方向移动,

最佳答案：PH变大NaAC是强碱弱酸盐因为醋酸根水解所以溶液呈酸性,在醋酸中加NaAC,相当于加了碱 PH变大也可以这样理解醋酸的电离方程式 HAC=AC+H(可逆的）

最佳答案：醋酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离,电离出大量的醋酸根离子,由于同离子效应,醋酸的电离将会大大减小.

最佳答案：应该是抑制因为增大浓度以后电离度下降,所以会抑制虽然电离度下降,但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的.相当于：溶液原有醋酸电离被新加的抑制了,但是新加的醋酸自身

最佳答案：答：会引起变化：溶液中的 C（醋酸跟）/C（醋酸）比值逐渐增加

最佳答案：醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

最佳答案：因为勒夏特列原理,化学反应平衡无法抵消环境的改变,所以NaOH的加入影响大

最佳答案：醋酸钠和氯化铵溶液混合,因CH3COO-和NH4+离子同时水解,相互促进,可使水解程度变大,但还不足以产生气体放出等明显的反应现象,所以反应不能完全进行.方程式

最佳答案：会的.醋酸是弱酸,平时不电离,加入氢氧化钠后CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-

最佳答案：如果是看离子浓度要考虑的.水多了离子浓度变小.平衡的话,加NaOH和加水都是正向移动

最佳答案：醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低

最佳答案：都会增大.加入固体氢氧化钠,生成的醋酸钠为强电解质,醋酸根虽然会抑制HAC的电离,但是自身电离的钠离子和AC-就弥补了这种抑制作用.加入醋酸钠,和加入氢氧化钠的

最佳答案：C

最佳答案：盐酸是强酸,加入盐酸之后氢离子浓度增大.（考虑下醋酸钠溶液中为什么有氢氧根离子）平衡逆向进行（也就是氢离子浓度减小的方向进行）,于是氢氧根浓度下降

最佳答案：乙 , B , 乙增大 ,7,CH3COO- CH3COOH ,0.006守恒

最佳答案：醋酸电离被抑制,因为H+增加抑制了CH3COOH的电离,酸中的水对促进电离的作用不大,氢离子浓度增加.

最佳答案：比值变大.分析：方法1.醋酸根=醋酸+氢氧根（把水当做反应场所,不做反应物）,当反应物或产物只有一种时,加入这种物质相当于加压（便于理解）,所以此时加醋酸根反应