饱和氢氧化钠质量(19个结果)

最佳答案：不变Na和水反应生成氢氧化钠,溶质氢氧化钠增加；同时水参与反应而变少（溶剂减少）；但由于溶液饱和,增加溶质和减少溶剂均是的溶质（NaOH）析出,溶液仍然饱和!

最佳答案：设原溶液质量xg溶质氯化钠的质量=11.7%x 则Na+的质量=11.7%x*(23/58.5)=0.046x溶质氢氧化钠的质量=18.8%x 则Na+的质量=

最佳答案：氢氧化钠多,他相对分子质量小,相同质量时物质的量大,所以氢氧根离子多

最佳答案：只能假设Na恰好与水全部反应无剩余,要不未知参数太多.设生成氢气a mol,质量为2a,则反应的水为2amol,质量为36a,生成的NaOH为2a mol,质量

最佳答案：因为氢氧化钠溶液已经饱和,不能继续溶解NaOH固体,所以即使加进去,也不会溶解,饱和的氢氧化钠溶液仍为饱和,质量分数不变

最佳答案：2Na +2 H2O =2NaOH+ H2 前后质量变化为加入钠及减少的氢气.共为46-2＝4446 36 44X Y 6.7可用比例算出X.Y 的值.分别为：

最佳答案：答案：C硫酸铜和D饱和的氢氧化钠反应 2Na＋2H2O=2NaOH+H2(气体)反应后水减少,氢氧化钠析出沉淀,所以溶质质量减少对于硫酸铜,钠和水发生反应后2N

最佳答案：C 饱和氢氧化钠因为是饱和的,所以钠和水反应后,水溶剂变少了,溶质自然变少其他的都是可以溶解的,溶质不会减少

最佳答案：A 稀盐酸 B 硫酸钾溶液C氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成D饱和氢氧化钠溶液生成的氢氧化钠不能再溶,水反应后氢氧化钠析出

最佳答案：设原先有 x g溶液则蒸发前后溶质质量不变x *a% == (x-w)*2a%x=2m则溶质有 2m*a%/40==0.0005ma mol

最佳答案：解:1、S/（100+S）*100%=W解得S=[100W/（1-W）]g2、n=m g/40g/mol=（m/40）mol溶液中溶质的物质的量浓度C=n/V=

最佳答案：你的题目问得有点不知所以.我就可以回答的内容回答一下.（1）80摄氏度时碳酸钠饱和溶液的浓度：w(Na2CO3) = S / (S + 100g) * 100%

最佳答案：AB,钠进入后,只生成氢气,没有沉淀等.质量差大于0,溶液增重.C,钠与水反应生成H2,同时,生成的NaOH与CUCl2反应生成沉淀,总质量减少.D,钠与水反应

最佳答案：设NaHCO3的物质的量为x mol,Na2CO3的物质的量为y mol化学反应方程式：2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2①,CO2+CaO=C

最佳答案：解题思路：本题首先要根据题中反应的化学方程式中氢氧化铜沉淀的质量计算出所得溶液中溶质硫酸钠的质量，然后根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量，而反应后所得溶液

最佳答案：2na+2h2o=2naoh+h2因为饱和,所以虽然naoh变多,但会析出,浓度不会变排除A.D.由反应方程可知有氢气放出,且浓度不变,氢氧根的浓度也不变,ph

最佳答案：解析：1.酸碱指示剂就不必说了,根据中心元素在周期表中的位置也可大致判断,越靠近左下方,其对应的最高价氧化物水化物的碱性越强,金属性越强,金属越活泼,越靠近右上

最佳答案：（1）、解析：从生成沉淀分析,不能从硫酸铜饱和溶液分析,因为硫酸铜饱和溶液是溶液,是混合物.答案：设硫酸铜溶液为xgCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+

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