知识问答
最佳答案：化学方程式为： 2H2O2(过氧化氢)=MnO2=2H2O+O2↑,实验现象为观察到有气泡生成,考试时回答这个就行了,有放热,真正的实验会观察到有白雾,这是放热
最佳答案：设31.6g高锰酸钾可以制备X克的氧气,改用双氧水后,要过氧化氢的质量为Y克.2KMnO4----O2316 3231.6g X解得：X=3.2g2H2O2--
最佳答案：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为：100×17% =17g设最多可制得氧气的质量是x,2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑68 3217g x68/17=3
最佳答案：2H2O2===2H2O+O2↑68 326.8 xx=6.8*32/68=3.2g生成O2为3.2g
最佳答案：由分析过氧化氢（H 2O 2）的化学式的意义可知：①过氧化氢的元素组成，由氢元素、氧元素组成；②过氧化氢分子的分子构成，在1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个
最佳答案：解题思路：根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由
最佳答案：解题思路：（1）根据仪器的图形和用途回答；（2）熟记过氧化氢溶液分解制取氧气的化学反应式；（3）根据气体的性质判断收集方法．（4）根据物质的化学式和溶质质量分数
最佳答案：2H2O2＝MnO2＝2H2O+O2↑68 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g则双氧水中至少有3.4克过氧化氢
最佳答案：反应式为2H202->2H20+02所以34gH202是1mol,反应后生成0.5mol氧气.后面的你自己换算吧.
最佳答案：解题思路：（1）二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中质量和化学性质在反应前后都没有改变，故为催化剂，根据过氧化氢溶液制取氧气与用氯酸钾制取氧气的具体操作进行分析
最佳答案：（1）二氧化锰在氯酸钾的分解和二氧化锰的分解反应中作催化剂，使用过氧化氢制取氧气不需要加热，故填：催化剂；反应不必加热，实验安全；（2）500g该溶液中含H 2
最佳答案：(1) 2H 2O 22H 2O+O 2↑(2) 2Na 2O 2+ 2CO 2===2Na 2CO 3 + O 2
最佳答案：解题思路：根据实验的目的结合装置的作用进行分析两套装置的异同点：收集装置不同进行选择合适的收集方法．因为要制得干燥的氧气，不能采用排水法收集，故乙不合理；装置中
最佳答案：① 温度；催化剂② 浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
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