溶液与液体的关系(27个结果)

最佳答案：溶质质量分数=[容质质量/(溶液密度●溶液体积)]●100%

最佳答案：在溶质的量一定时,与溶液体积成反比c=n/V

最佳答案：二者只有间接的换算关系,没有直接相互制约关系.溶质质量分数＝溶质质量*100/(溶液体积*溶液密度）

最佳答案：10mLNaOH溶解Al(OH)3（需要30mLNaOH才能产生的沉淀量）另有20mLNaOH产生Mg(OH)2说明Al3+与Mg2+是1:1关系所以：Al2(

最佳答案：溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+ ---2

最佳答案：C

最佳答案：C

最佳答案：C

最佳答案：曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 =

最佳答案：解题思路：由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀．根据图象中沉淀的拐点可知沉淀完全需硝酸银的体积，根据反应关系进而求出c(I−)c(Cl−)的比值．由图象

最佳答案：解题思路：由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，稀释相同体积时，x的pH变化较大，而y的pH变化较小，则说明在加水稀释时，y进

最佳答案：解题思路：根据沉淀溶解平衡常数：Ksp越小的越先形成沉淀，根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可．溶液中的反应为S2-+2Ag+=Ag2S↓，Cl-+Ag+=

最佳答案：解题思路：根据沉淀溶解平衡常数：Ksp越小的越先形成沉淀，根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可．因为Br-+Ag+=AgBr↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，

最佳答案：解题思路：先根据图象中测定物质的量与硝酸根体积关系判断0-V1、V1-V2生成沉淀离子，然后根据反应方程式计算出原溶液中c（S2-）和c（Cl-）的比值．溶液中

最佳答案：如果这是强酸,那么稀释1000倍以后,溶液的pH=4显然B的pH值小于A,因此B肯定是弱酸如果a

最佳答案：因为原溶液无色所以一定不含亚铁离子,故排除A因为横轴第一格空白,此时OH-和H+反应不会产生沉淀,所以一定含有H+离子.因为沉淀先上升后下降,又因为Al3+和N

最佳答案：解题思路：根据沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系图示可知，开始时没有沉淀，之后逐渐生成沉淀，达到沉淀最大量后有部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有

最佳答案：A．无色溶液，则一定不存在Fe 2+，故A错误；B．向溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H +，沉淀达最大量时，再加

最佳答案：解题思路：根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的