知识问答
最佳答案：首先通过无水硫酸铜,变蓝则有H2O（g）再通过品红溶液,溶液褪色则说明有SO2.再通过溴水后通过品红溶液,不变色说明已经不含有SO2了.再通过澄清石灰水,变浑浊
最佳答案：最好的方法是用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫：H2SO4 +Na2SO3 ====SO2 ↑+H2O+Na2SO4不用盐酸,因为HCl会挥发,那么SO2里会掺杂HC
最佳答案：绝不是氧化还原反应,而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是
最佳答案：氨气实验室制法：2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3+2H2O（条件：加热）氯气制法：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O（条件：
最佳答案：用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液.原理：
最佳答案：启普发生器一般适用于块状固体和液体的反应,一般要求块状固体遇到水不能溶解或粉化,而亚硫酸钠遇水就溶解了,所以不能用启普发生器.一般的固液之间的反应都适用,比如,
最佳答案：H2O2 + SO2 = H2SO434 98H2O2质量：0.03H2O质量：0.97硫酸质量：（98/34）*0.03反应后溶液质量：0.97+（98/34
最佳答案：①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验
最佳答案：（1）Zn＋2H 2SO 4（浓）=ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（2）氢气和水蒸气 随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时
最佳答案：解题思路：（1）浓硫酸具有强氧化性，Zn与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水．（2）随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，所以SO2中
最佳答案：Ⅰ．（1）将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气
最佳答案：因为SO2易溶于水：SO2+H2O=H2SO3（可逆）SO2的实验室制法反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑由于SO2易溶于
最佳答案：稀硫酸加到亚硫酸钠的固体中,而不是采用加热的方式,所以是B因为易溶于水,所以不能选d,因为污染空气,所以不能选D,因为密度大于空气,所以可以采用E,尾气进行吸收
最佳答案：（1）设生成在标准状况下SO 2为xL，则：Cu+2H 2SO 4（浓）═CuSO 4+SO 2↑+2H 2O64g22.4L32g x所以，64g：32g=2
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