知识问答
最佳答案:答:这个是控制溶液酸度的分离问题:【1】将Fe2+ 氧化为Fe3+,就可以在PH = 2-3 的条件下,生成Fe(OH)3沉淀(沉淀完全),与Cu2+ 分离.【
最佳答案:一般,Fe(OH)2瞬间变质就会变灰绿色,而灰绿色就是氢氧化亚铁与氢氧化铁的混合颜色.所以,只有Fe(OH)2时,马上会变灰绿色.含有Fe(OH)2和Fe(OH
最佳答案:因为,Fe3+水解呈酸性,所以,达到了4.* (pH)达到了弱酸性,可以达到水解的平衡,所以可以共存————————————————————————楼上的别胡扯
最佳答案:显然不是.书上图简单,没有具体说明Fe(3+)的浓度.由Ksp=[Fe(3+)][OH(-)]^3可知,要想计算Fe(3+)开始沉淀和沉淀完全时的pH,必须已知
最佳答案:1.ClO-强氧化性,S2-有还原性,所以发生氧化还原反应4(ClO-)+(S2-)=4(Cl-)+(SO4)2-2.F3+与(CO3)2-双水解,发生复分解反
最佳答案:你非常正确……ABCD全错.溶液 含有溶质和溶液 肯定是混合物胶体 每个微粒的凝聚数肯定不全相同 肯定也是混合物A.溶液分散质小于1nmB.溶液分散质能透过半透
最佳答案:硝酸先于铁反应,因为铁的活动性强于铜,所以失电子比铜容易,即使铜失电子,也会被铁还原,所以铁没有反应完铜是不会反应的,不过注意的是这个过程中产生的三价铁离子会氧
最佳答案:因为如果直接加热氯化铁溶液,此时随着温度逐渐升高,HCl逐渐挥发,铁离子是逐渐水解的话,会先形成一个小沉淀核,然后氢氧化铁沉淀逐渐附着在这个小沉淀核上,一层一层
最佳答案:5.6克铁0.1mol总共失去0.3Mol电子反应生成NO,正好N得到0.3mol电子 所以铁:NO=1:1所以生成0.1molNO 2240ml
最佳答案:因为题中说了滴入KSCN后,溶液无红色出现,说明此时没有Fe3+.Fe把Fe3+全部转化为Fe2+.Fe+2HCl=FeCl2+H256 22.4x=7.84g
最佳答案:1.SO2直接和Fe3+反应,如果只生成Fe2+和cl-,那么根据原子守恒,你说氧怎么办,硫怎么办?2.还是原子守恒的问题.CLO-直接氧化I2,那么氧就一定得
最佳答案:溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力,它们之间可以互相换算.例5-5 已知Ca3(PO4)2的 为2.0×10-29,求:(1) Ca3(
最佳答案:酸性高锰酸钾具有强氧化性,而二价铁离子具有还原性,铵根还原性很弱,所以反应优先,轮不到铵根反应.
最佳答案:解有关HNO3与金属反应的题目,很多时候都是用守恒的方法去解.(1)根据质量守恒.5.6gFe溶解,但是溶液只增重2.9g 所以5.6-2.9=2.7的气体逃出
最佳答案:正确,等物质的量的氯气和FeBr2反应,亚铁离子还原性比溴离子强,开始时亚铁离子完全变成正三价铁离子时,失去两个电子,相应消耗两个氯原子,因CL2的氧化性比Br
最佳答案:事实上,一开始就是铁与铜离子先反应,直至铜离子反应完,才形成Cu——Fe——稀硫酸原电池,氢离子才得电子生成氢气.所以在足量的硫酸与一定量的铁反应时,加入硫酸铜
最佳答案:A不行,Fe3+在PH=4已经完全沉淀了C中是酸性的,有H+,NO3-和Fe2+中会把Fe2+氧化成Fe3+D中MnO4-是紫红色的,不是透明的选B