用铜做电解硫酸溶液(14个结果)

最佳答案：铝,铁铝,铜铝,银铁,铜铁,银铜,银这不是六个么,只要两两存在活泼性差异,一方得电子一方失电子,都可以做原电池.

最佳答案：Cu（粗铜）=电解=Cu（纯铜）

最佳答案：阳极：2Cu-4e-==2Cu2+阴极：4H+ + 4e-==2H2↑总反应：2Cu+4H2O==电解==2Cu(OH)2↓ +O2↑

最佳答案：阴极质量增加.阳极质量不变.方程式2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（硫酸）

最佳答案：因为铜与硫酸反应产生CuSO4 终止了反应

最佳答案：按理说,电性比铜正的银,在阳极泥中大部分是以金属Ag的极细粉末存在,（只有极少量银能被二价的铜离子所氧化进入溶液）.

最佳答案：电解硫酸铜溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2,铁作阳极,反应式为：2Cu2+ +4e-=2Cu,生成的铜覆盖在铁上面; 石墨作

最佳答案：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成

最佳答案：电解时,如果用活性金属做阳极,则阳极上金属发生失电子的氧化反应该题的电极反应为：阳极：金属铜失去电子,发生氧化反应,生成蓝色的铜离子,颜色变深阴极：溶液中的阳离

最佳答案：铜做正极,发生还原反应将电解质里的氢离子还原生成氢气.铁是负极,发生氧化反应将铁氧化成铁2价,没有气体生成.是这样的,没错

最佳答案：阳极：Cu - 2e- = Cu2+,阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-,阴极附近溶液：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

最佳答案：溶液的ph值会增大 ,总反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2酸被反应掉了 PH当然增加咯锌表面也有气泡冒出是因为锌不纯有杂质杂质和锌形成微小的原电池

最佳答案：阳极：4OH- +4e- == 2H20+02↑阴极：Cu2+ +2e- == Cu总化：2CuSO4 + 2H20 == 2Cu + O2↑ +2H2SO4总

最佳答案：开始时应该是阳极溶解,阴极析出铜,之后得具体分析了,如果阳极还有其他物质如铂将析出氧气,阴极继续出铜,铜析出完后,开始出h2