知识问答
最佳答案：（1）24FeSO4 + 30HNO3 = 8Fe2（SO4）3 + 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O（2）氧化产物为硫酸铁和硝酸铁,被还原的元
最佳答案：若是配平好的方程式比如2Na+2H2O===2NaOH+H2这个反应 可以以水作为标准 水中的氢是+1 到氢气0价 改变了一价 水中氢有两个氢到了氢气里 所以用
最佳答案：Fe(OH)2+6OH- +2Cl2=FeO42- +4Cl- +4H2O所以当转移0.4mol电子时,需消耗OH-的物质的量是0.6摩尔
最佳答案：氧化还原反应发生的时候 就有电子的转移或者偏移 电子离开A 那么A发生氧化反应 电子来到B 那么B发生还原反应 所以氧化反应和还原反应必定同时发生
最佳答案：电子得失分析如下：由此可知每生成2molH2时,电子转移6mol,所以,每生成1molH2,转移的电子是3mol.
最佳答案：在电解金属粗镍的时候,若是精炼镍,阳极上发生氧化反应,则阴极上转移的相同数量的电子发生还原反应是镍离子被还原为镍.其它离子大多不被还原
最佳答案：先找氧化剂和还原剂.氧化剂和还原剂都是NH4NO35个NH4NO3中有10个N原子,其中2个N化合价不变,反应前后都是NO3-的形式5个NH4+中的N被氧化为N
最佳答案：A．在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生，故A正确；B．氧化还原反应的本质是有电子转移，故B正确；C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，故C正确；D
最佳答案：第一题；由题可知,氨气被氧化成氮气,故氨气是还原剂.由于1mol氨气转化成1mol氮气会失掉3mol电子,故转移1.2mol电子时消耗氨气0.4mol 选A第二
最佳答案：1、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑这里Na2O2自身氧化还原反应,O元素-1价,产物分别是-2价和0价,打个比方,2个-1价的氧原子,其
最佳答案：要乘的,你要保证反应前后的氮（N）守恒,比如你说的硝酸还原成四氧化二氮,计算电子转移就要相当于两个硝酸被还原成一个四氧化二氮,要将硝酸乘以2,然后再去算电子的转
最佳答案：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O1个KClO3被还原成1个Cl原子；6HCl中有5个被氧化成Cl原子,所以氧化产物与还原产物物质的量之比=5:1
最佳答案：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2氧化剂H2O 还原剂NaCl 所以是1:1 转移10Mol电子产生5MolCl2 所以标况下生成的氯气为22.4*
最佳答案：电子转移的数目,得到的和失去的都可以啊,反正一样多过氧化钠就是2个啊
