发生氧化还原的离子(84个结果)

最佳答案：太多了,略举一些吧：MnO4(-)与Fe(2+)、I(-)、Mn(2+)、SO3(2-)、HSO3(-)、Sn(2+)、NO2(-)不共存Cr2O7(2-)与F

最佳答案：有电子的得失.如果用电化学来解释就是先假设能反映,然后写出阴阳两极的电池反应.查标准电极电位表.用阴极减阳极.结果是正的就能反应,负的就不能反应.

最佳答案：高中化学氧化还原反应离子反应方程总结钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2

最佳答案：选D因为2(S2-)+[(SO3)2-]+6（H+）=3S↓+3H2O而其他三个选项中都不是因为氧化还原反应的缘故

最佳答案：常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性,如Fe3+ H2SO4 KMnO4最低价态——只有还原性,如金属单质 Cl-

最佳答案：可以用电化学计算的由能斯特方程可以算电极电势,电势高的为正极,可以由此判断能否发生氧化还原反应,或者ph=几的时候恰好能发生反应什么的

最佳答案：3Fe2++4H++NO3-=====3Fe3++2H2O+NO↑

最佳答案：氧化还原反应,存在电荷的移动,当易氧化和易还原的物质相遇时,应为他们的电荷极不稳定,极易从易氧化物流向易还原物,会生成新物质,使各种电荷相对稳定平衡的存在.所以

最佳答案：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl->F-

最佳答案：你大概是名中学生首先说一点,中学所学到的大多数溶液中的氧化剂,如NO3-、MnO4-等,多在酸性环境下有强氧化性,可以氧化众多物种,而在碱性环境下氧化性会削弱,

最佳答案：铜,亚铁,硫.你没说是不是强酸环境,因为没有H离子,硝酸根没有强氧化性

最佳答案：溴水与亚硫酸发生氧化还原反应的离子方程式2Br- + H2SO3+H20=2HBr+H2SO4亚硫酸写成H2SO3,因为他是弱酸

最佳答案：这这里有几个特例!就是Fe2s3电离大于水解所以它们先电离,后水解!所以两者先发生氧化还原反应!氧化还原反应有得失电子,具体表现在有元素化学价发生了变化!

最佳答案：不能具有还原性的离子共存强还原性离子：S2-,I-,SO3 2-,Fe2+,S2O3 2- 强还原性单质：失电子能力很强的活泼金属或某些非金属,Li,Na,K

最佳答案：D是因为产生沉淀而不能共存.在这题中只有选B.但是硫离子和亚硫酸根离子要在酸性条件下才能发生氧化还原反应.所以说这题答案不是很确定.

最佳答案：离子共存的条件：不发生酸碱中和；不生成气体和沉淀；不发生氧化还原反应（即化合价升降）,记住哪些是氧化性离子和还原性离子次氯酸根,不能和正二价的铁离子共存,注意溶

最佳答案：B NO3-在酸性条件下有强氧化性,能把Fe2+氧化.

最佳答案：MnO4- 在酸性条件下反应还原成Mn2+ 在碱性条件下还原成MnO4 2- 故酸性条件下还原性更强其他的离子一般不考虑酸碱性,主要看产物中是否有水,从而注意酸

最佳答案：B中clo-有氧化性,而s-处于最低价,会被氧化成s单质.C中kmno4,Cl-二者可在常温下反应生成氯气,MNO4-氧化Cl-,方程式：16H+ +2MnO4

最佳答案：B ClO1-离子有氧化性,会把S2-氧化成硫单质,因此不能在溶液中大量共存所谓氧化还原反应,就是这个化学反应方程式有电子转移,明白吗?就是有某些元素的化合价变