制NaOH标准溶液(16个结果)

最佳答案：一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.5mol/L量取2

最佳答案：NaOH易吸收空气中的水分和CO2,不符合直接法配制的要求,只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度,即间接法配制.打字不易,

最佳答案：称取NaOH固体时最好在有玻璃罩的电光分析天平/电子磁力天平里进行,因为NaOH固体具有极强的吸水性,敞露于大气中会不断吸收空气中水分致使最终称量示数不准~ 称

最佳答案：不能直接配制无法避免空气中CO2与之发生反映生成NaCO3

最佳答案：40g/56ml 计算下就好了

最佳答案：如果是在高中,就是分别利用浓盐酸、NaOH固体进行溶液的配制.首先计算需要的浓盐酸的体积,用量筒量取,在烧杯中略加稀释,转移进入容量瓶,进行定容.计算需要的Na

最佳答案：EDTA,NaOH,HCl都不可以直接配制成标准溶液,EDTA可在pH5-6用ZnO,纯Zn粒,PbNO3为基准物质,以二甲酚橙为指示剂进行标定,或用CaCO3

最佳答案：A.NaCl不与盐酸反应,设称取mg含NaCl的NaOH固体,则纯NaOH的质量m(NaOH)c(实).假设用该氢氧化钠溶液滴定盐酸,若盐酸体积为v(HCl),

最佳答案：1,HCL易挥发,没有基准物质,要标定.2,NaOH要潮解,和CO2反应,没有基准物质,要标定.3,草酸,易分解,没有基准物质,要标定.4,高锰酸钾固体易分解,

最佳答案：(1)称取8克氢氧化钠,加水配成1升溶液---近似0.2mol/L!(2)再用基准物标定准确浓度!

最佳答案：⑥NaCl

最佳答案：应该不变啊 2NaOH---Na2CO3----2HCl---2NaCl2NaOH 最终还是要2HCl来反应,因此对结果无明显影响

最佳答案：解题思路：（1）根据操作是否规范或造成的误差分析；（2）①根据c（OH-）/c（H+）=1×10-8，结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lg

最佳答案：1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.

最佳答案：第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则

最佳答案：不知道你知不知道用什么去判断偏高还是偏低.当你知道.假设HCl 1mol 配置NaOH溶液时,称量的40g.配成1L溶液.极限法：如果称量的是纯净的NaOH,则