加热溶液ph变化(17个结果)

最佳答案：氯气通入NaOH溶液中 Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O加热后 NaClO==NaCl+NaClO3HClO是弱酸 HClO3强酸,所以NaCl

最佳答案：PH应该是逐渐减小,但一直是大于7

最佳答案：加热次氯酸钠溶液PH增大.因为次氯酸根离子的水解是一个吸热反应,温度升高,促进次氯酸根离子的水解反应‍ClO-+H2O=（可逆）=HClO+OH-正向移动,碱性

最佳答案：SO32-在水中会发生微弱的水解,会结合水电离出来的H+生成HSO3-,所以水中的OH-的浓度增大,PH稍增大.

最佳答案：PH升高.因为温度升高促进水解.

最佳答案：首先同意1楼,在实地操作中,亚硫酸钠很容易就被氧化.这样的话,2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4PH的确下降.————————————————但是我想

最佳答案：解题思路：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，据此分析解答．硫酸和NaOH都是强电解质

最佳答案：不变的是NaClCa(0H)2 加热后溶剂蒸发,浓度变大,PH变大硫酸加热后溶剂蒸发,浓度变大,PH变小硫酸铵显酸性加热后溶剂蒸发,浓度变大,促进水解,所

最佳答案：饱和的Ca(OH)2溶液加热会使Ca(OH)2的溶解度降低,故PH会减小

最佳答案：氢氧化钠属于强电解质,所以加热不会影响其电离程度的大小.但是如果考虑到加热时溶液中的水会蒸发,那么其PH值将会变大.

最佳答案：PH增大,此为强碱弱酸盐,升温溶解性增强,钠离子结合的氢氧根也就多,其浓度增加PH增大!

最佳答案：氢氧化钙的溶解度随温度的身高而降低及其在溶液中的含量降低所以C(CA)和C（OH）降低所以KW变小 PH变小

最佳答案：溶液pH升高的原因是升温导致电离平衡改变,-HCO3结合水中的+H生成水和CO2,同时改变水的电离平衡,产生更多的-OH.如果计算的话,应该把所有的电离方程放在

最佳答案：20%的氢氧化钠【20℃时20%氢氧化钠溶液的密度：1.22g/ml 】那么一升氢氧化钠溶液浓度=1220g*20%÷40g/mol=6.1mol/LPH=14

最佳答案：加入B　氯化钡　只能和Na2CO3反应生成沉淀　　 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,而不和NaHCO3反应而加入　A ,则都会生成沉淀　　　　

最佳答案：通常情况下认为PH是不发生变化的,因为NaCl不发生水解.但是这是相对的,溶液中有Cl-和H+,在温度升高情况下可能会形成HCl溢出,因此PH有可能变大.但是这