氢氧化钠醋酸中和(37个结果)

最佳答案：不能用醋酸中和,因为醋酸是弱电解质,而且生成的醋酸钠是碱性的.可以用HCl,因为它是强酸,能完全中和浓氢氧化钠.

最佳答案：滴入少量石蕊试剂,轻轻摇晃,半分钟如果没变色就说明完全中和.

最佳答案：你把方程式写出来好好的看一看吧!你好好想想吧!也就是说,你前后加的氢氧化钠中的氢氧根离子都是中和醋酸中的氢离子的,氢离子的总量不变,当然消耗的氢氧化钠也是一样的

最佳答案：首先要明确什么是中和能力,在高中学习中,中和能力其实就是指消耗量.盐酸和醋酸都是一元酸,在不知道浓度体积时是不能确定的,如果是等浓度等体积的话,可以知道它们所含

最佳答案：你也许会这样想盐酸是强酸,在水中完全电离醋酸是弱酸,不完全电离,存在一个电离平衡所以等体积等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度所

最佳答案：解题思路：醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被

最佳答案：解题思路：等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和需要氢氧化钠物质的量相同．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量

最佳答案：可以～等体积等浓度就是等物质的量,等物质的量的盐酸和醋酸和等物质的量的氢氧化钠,符合离子方程式,一个氢离子和一个氢氧根离子生成一个水.不过,楼主,题目有歧义吧

最佳答案：不对!中和时是氢离子起作用,那就看谁的氢离子多谁消耗氢氧化钠的就多,没问题吧?醋酸是弱酸,不完全分解,相同量的醋酸游离出去的氢离子肯定比盐酸的少,那消耗的氢氧化

最佳答案：由pH=3得c(H+)平=0.001mol/Lc(CH3COOH)始×20 mL=0.1 mol/L×10 mLc(CH3COOH)始=0.05 mol/L∴该

最佳答案：醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH + CH3COOH = CH3COO

最佳答案：A,开始两者氢离子量相等但醋酸会边中和边电离,造成最后醋酸所需氢氧化钠多于盐酸.

最佳答案：首先我们的明白滴定的目的是什么,滴定不就是为了观察其反应的变化过程吗!首先将甲基橙滴入氢氧化钠中,然后在将醋酸钠往氢氧化钠中滴定,在滴定的过程中发生了如下反映1

最佳答案：PH=2的醋酸的电离度肯定比PH=3的醋酸小,这就意味着HAc浓度：PH=2的比PH=3的10倍大（你可以这样想：如果它们电离度相等,那么PH=2的正好是PH=

最佳答案：B：V2>10V1醋酸电离为氢离子及醋酸根离子.在一定温度下[H+]x[CH3COO-]/[CH3COOH]的值不变.而[H+]=[CH3COO-]pH=2时[

最佳答案：一样多的~简单的说,就是醋酸会因为外界氢离子浓度的降低而持续的电离出氢离子~直至完全电离

最佳答案：消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋

最佳答案：醋酸你看反映方程式就知道了他里面的氢离子多

最佳答案：强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙).C1、V1为