知识问答
最佳答案：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和.所以应是氯酸钾的质量 等于 生成的氯化钾和氧气的质量总和 而二氧化锰是催化剂只起到改变
最佳答案：消耗的HCl为4mol,4mol中只有2mol被氧化,还有2mol化合价没变,所以,消耗的HCl和做还原剂的HCl的物质的量之比为2：1
最佳答案：这道题可以根据方程式来得知,有实验室制氯气的方程式可得,有0.6mol的浓盐酸发生反应,理论上应该是有0.3mol被氧化,但实际上在反应进行了一段时间之后,浓盐
最佳答案：反应方程式是：MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2OnHCl(总）=(3.55/71)*4=0.2 (mol)nHCl(被氧化)=
最佳答案：n(Cl2)=2.24/22.4=0.1mol被氧化的HCLMnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O由方程可知被氧化的HCL全部生成Cl20.
最佳答案：解题思路：根据化学反应分析元素的化合价，找到氧化剂、还原剂，根据化合价升降相等，或电子守恒原理进行分析计算；反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）加热.MnCl
最佳答案：有6mol CL2生成,说明有12MOL的CL-变成了CL2,都由-1价变成0价,所以转移了12MOL电子.氧化剂是化合价降低的物质,MnO2中的锰由+4价变成
最佳答案：MnO2 +4HCl =Cl2+ MnCl2+ 2H2O1mol 1mol所以1.参加反应的二氧化锰的物质的量 =1mol2.被氧化的HCl的质量 =2mol*
最佳答案：n(Cl2)=V/Vb=0.672/22.4=0.03 mol MNO2:CL2=1:1 n(MnO2)=n(Cl2)=V/Vb=0.672/22.4=0.03
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律，反应前后固体混合物减少的质量为氧气的质量，据此进行分析解答．KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气
最佳答案：氧气的体积=1L X 1.42g/L=1.42g氧气的物质的量=1.42g/(32g/mol)=0.044375mol (需要精确到哪一位数,你就取到哪一位）
最佳答案：MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O1mol 1molxmol 1.12/22.4molx= 0.05mol
最佳答案：观察化学反应方程式可知：每有4mol HCl参加反应,就会有2mol电子转移,由题意,现在有0.4mol电子转移,所以参加反应的HCl的物质的量为0.8mol,
最佳答案：85克的H2O2溶液加入m克MnO2反应完全后,留下混合物的质量仍为85克,则生成O2的质量为m克.设H2O2溶液溶质的质量分数为x2H2O2 = 2H2O +
最佳答案：D1、2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑2、4KClO3 = △=KCl +3KClO4因为反应1氯元素的化合价降低、氧元素的化合价升高,
最佳答案：解题思路：（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯
最佳答案：由H2O2在MnO2催化下分解产生O2和H2O可知,导致质量减少是由于产生了O2 故O2质量为9.9-7.5＝2.4g 由2molH2O2产生1molO2可知,
