过氧化30%(59个结果)

最佳答案：30%双氧水的密度为1.11假设配成88mmol/L的过氧化氢溶液为X克（88mmol/L的过氧化氢溶液的密度可以看作为1,因为浓度很低,密度很接近水的密度）则

最佳答案：楼上太搞了,物质的量浓度有论百分数的吗?30%的过氧化氢溶液的含义每100g溶液中含有过氧化氢的质量为30g（也就是说水的质量为70g）

最佳答案：百分之三十是质量分数!粗略配制是将0.204g过氧化氢加入一升蒸馏水中即可

最佳答案：设取30%的过氧化氢溶液1Kg,加水mKg1*30%==(1+m)*20%解出m

最佳答案：溶液质量:m=pv=1.1g/cm3*100ml=110g.溶质质量:110g*5%=5.5g.用30%的过氧化氢的溶液质量:5.5g/30%约=18.3g.5

最佳答案：双氧水的摩尔质量：34配制1升6mmol/L双氧水溶液需纯双氧水量：0.006*34=0.204g换算成30%双氧水：0.204/30%=0.68g把称量好的0

最佳答案：降温结晶.过氧化氢熔点-0.89℃,水0℃,利用这个差距进行降温结晶.升温根本不行.温度越高,过氧化氢分解越快~

最佳答案：0.5 mmol的过氧化氢质量为 34×0.5/1000 = 0.017g30%过氧化氢的水溶液指的是质量分数30% 也就是00g溶液中有30g过氧化氢所以

最佳答案：双氧水的氧化性很强,易分解,又不能受热,想要提纯只能在工业环境下减压蒸馏了.

最佳答案：可以用水稀释如果你要全部稀释的话3％加水到5000ml,6％到2500ml具体多少你按等比算500*30％＝3％*x x为你要稀释到3％所要到达的总体积

最佳答案：.就这点数据.晕根据公式： c1v1=c2v2m1/m1+m2=30% m1=c1×v1 m2=c2×v2就有： .(太麻烦了.)总之：10/3原来的水的质量+

最佳答案：30%以上算浓的了,浓的双氧水都会自发的分解产生氧气,木条肯定会复燃的.

最佳答案：设100％过氧化氢密度为x那么就有 0.3X+1*0.7=1.11x=1.37g/ml所以10%过氧化氢密度为0.1*1.37+0.9*1=1.037≈1.04

最佳答案：看情况.如果还有别的办法,就要弄个更准的.如果没有,就用个近似的方法求.

最佳答案：因为它们都显酸性,酸和酸能反应吗?没听说过.

最佳答案：解题思路：本题考查溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数溶液的配制，根据溶液配制前后溶质质量不变可计算出过氧化氢质量，再根据溶质质量分数概念：溶质质量分数=溶质质

最佳答案：是得用30%H2O2.

最佳答案：对.浓度较高的过氧化氢见光易分解,故用棕色试剂瓶保存.过氧化氢可以把二氧化硫氧化为三氧化硫,自身变为水.

最佳答案：不能过氧化氢受热会分解为水和氧气

最佳答案：设需要百分之三十过氧化氢x克450乘以百分之五=30％xx=75450-75=375g