知识问答
最佳答案：1,C(OH-)=0.02mol/L C(H+)=10-14/0.02mol/L2.C(H+)=0.02mol/L C(OH-)=10-14/0.02mol/L
最佳答案：A质子守恒：水电离的离子数平衡 c(OH－)水＝c(H＋)水c(H＋)水=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋
最佳答案：若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),可根据c(H+)•c(OH-)=Kw 确定c(OH-) OH- 是水电离出的等于水电离出的氢离子若该溶液是碱性溶液,必先
最佳答案：根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)PH=12时,c(H+)=10*(-12) c(OH-)=0.01 c(K+)=0.1近似计算出
最佳答案：20ml 1mol/L H2SO4溶液中含有H2SO4物质的量 = 0.02*1 = 0.02mol因为H2SO4和NaOH的反应比例是1:2,所以NaOH物质
最佳答案：1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度
最佳答案：1、1)OH-的浓度时0.1 mol·L-1因为Kw=c（H+）*c(OH-)=10^-14(Kw是水在25℃时的离子积常数)所以c（H+）=10^-13mol
最佳答案：PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!
最佳答案：钙离子的摩尔浓度等于硫酸钙的摩尔浓度.计算钙离子的质量分数：假设硫酸钙溶液的质量分数是20%,那么溶液中钙的质量分数是20×40/136=5.88（%）
最佳答案：选B其实总的来考虑就行了,总的溶质是400*0.17+600*0.23=206溶液总质量是400+600=1000这样就容易多啦~
最佳答案：分析可得,浓度最高的离子是NA+解析:0.1mol/L的醋酸钠水溶液中会有这样的电离方程式:CH3COONA=CH3COO-+NA+,由于在水溶液中的氢离子和氢
最佳答案：4.6g NaOH的物质的量 = 4.6/40 = 0.115mol所以反应的HCl物质的量 = 0.115mol所以盐酸的物质的量浓度 = 0.115/0.0
最佳答案：只提供一元弱酸,多元太难写了精确式：[H+]=根号下（[HA]Ka+Kw）近似式：[H+]=根号下{（c-[H+]）Ka}最简式：[H+]=根号下（cKa）极弱
最佳答案：解题思路：Na2CO3与稀盐酸反应要分步进行，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O…②，根据滴加顺序
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