知识问答
最佳答案：http://baike.baidu.com/view/266525.htm?fr=ala0_1_1http://baike.baidu.com/view/26
最佳答案：常见的氧化剂1.活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2、O32.高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+3.高价或较高价含氧化合物：MnO2、
最佳答案：两个选项都对,从方程式来看氧化剂和还原剂是通过化合价来的如果物质中有元素的化合价升高,那么这种物质就是还原剂,如此题中I2变成kio3就是由0价变成+5价,且还
最佳答案：N：氧化性：N2+3H2==2NH3还原性：N2+O2==2NOS：氧化性：SO2+2H2S==2H2O+3S（硫沉淀）还原性：2SO2+O2==2SO3（需要
最佳答案：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子,如Cu?+,Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4
最佳答案：氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低
最佳答案：其实高中化学的氧化性,和还原性,你只要了解这种元素的化合价,运用口诀“得降氧氧被还原,失升还还被氧化”就可以掌握了,得到电子化合价降低,做氧化剂具有氧化性,被还
最佳答案：离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,
最佳答案：离子氧化还原性判断：x0d1：根据元素周期表规律判断：x0d同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.x0d同一族,从上到下,金属阳
最佳答案：常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜
最佳答案：氧化性：cl2＞Br2＞I2 cl2＞三价铁离子＞cu离子＞亚铁离子还原性：cl离子＞亚铁离子＞铜＞Fe还有一点你可能会需要：金属活动性顺序表就是单质的还原性强
最佳答案：主要看物质中某种原子的化合价是否可以升高或降低了,如果所有元素的化合价都只能升高,那么该物质只具有还原性；反之,如果所有元素的化合价都只能降低,那么该物质只具有
最佳答案：同周期,从左到右,金属性减小,非金属性增强 所以,阳离子的氧化性增强,阴离子的还原性减弱 同主族,从上到下,金属性增强,非金属性减弱 所以,阳离子的氧化性减弱,
最佳答案：有口诀：“升失氧,降得还”,可以帮助你记忆,解释：化合价"升"高←→"失"去电子←→发生"氧"化反应←→具有还原性化合价降低←→得到电子←→发生还原反应←→具有
最佳答案：氧化性：O2,Cl2 ,Br2,HClO ,酸性KMnO4,HNO3,浓H2SO4,Fe3+,ClO-,还原性：H2,CO,C,Na,K,Ca,Mg,Al,Zn
最佳答案：常见强氧化剂①活泼的非金属,如CI2、Br2、O2等,②元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价的氧化物,如KMnO4、KCIO3、FeCl3、K2Cr2O7等
最佳答案：得失电子的能力强弱,金属原子最外层电子数越少,电子层数越多,越容易失电子,还原性越强；非金属原子最外层电子数越接近饱和电子数（不饱和）,电子层数越少越容易得电子
